現(xiàn)有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是第三周期中的半導(dǎo)體材料，B元素L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，D元素在前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多．
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是，該氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物分子極易溶于水，其原因是（至少答出兩點(diǎn)），．
（3）C元素單質(zhì)的熔點(diǎn)A元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），主要原因是．
（4）基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號(hào)分別是A：B：C：D：
（2）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（填化學(xué)式）
（3）B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式、．

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X元素在空氣中含量最高
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
W	W元素的一種氧化物具有磁性
H	H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色

回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）下列選項(xiàng)中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）
a．Y和Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
b．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)高低
d．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
（2）用電子式表示X的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程；
（3）Y元素在元素周期表中的位置為．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)．化合物A的溶液能夠凈水，原因是（用離子方程式解釋?zhuān)��?br />（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬�，固體完全溶解，往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價(jià)含氧酸和Y的最高價(jià)含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢�，最多能溶解該粉�?!--BA-->g．

能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，該電子排布式違背了；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

	I1	I2	I3	I4	…
電離能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物       
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構(gòu)體
c．已知N₆₀結(jié)構(gòu)與C₆₀相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
d．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C₆₀熔點(diǎn)高于金剛石
（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用．如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)），其原子最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D的價(jià)電子排布式圖為；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫(xiě)分子的化學(xué)式）； 在③的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為；足量的C的氫化物水溶液與CuSO₄ 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：．

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：所有生命體生存依賴(lài)的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)味、易燃?xì)怏w，是常見(jiàn)的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）A元素在周期表中的位置，乙的電子式是．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為．
（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：．

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E^-，C⁺，A⁺的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：．它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：．（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫(xiě)離子方程式）：；
（3）B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：，原因是（用化學(xué)方程式表示）．

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請(qǐng)回答：
（1）A₂X₂的結(jié)構(gòu)式，Y₂X₂的電子式．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是．
（3）W元素在周期表中的位置為；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在上述反應(yīng)中每生成1mol W單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．