某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說(shuō)法正確的是（　　）

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng)，X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z元素的原子半徑在短周期元素中最大．下列判斷不正確的是（　�。�

下表是部分元素的有關(guān)信息．請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答問(wèn)題：

元素名稱及符號(hào)		鈉Na	鎂Mg	硫S	氯Cl	溴Br
最外層電子數(shù)		1	2	6	7	7
常 見(jiàn) 化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+2	+6	+7	+7
	負(fù)價(jià)	無(wú)	無(wú)	-2	-1	-1

（1）從上表中可以看出元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)存在著關(guān)聯(lián)，其中的關(guān)聯(lián)是：最高正價(jià)、非金屬的負(fù)價(jià)
（2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號(hào)）
（3）溴化亞鐵的化學(xué)式是．

（1）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m、n．如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為．如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為．
（2）A、B兩元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則y-x=或或．

試根據(jù)如圖甲表格填空：


（1）請(qǐng)寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式；元素N在周期表中的位置周期族．
（2）基態(tài)D原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；D₂ 分子中分別有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫出它的電子式．
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是（填化學(xué)式）；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是（填化學(xué)式），它是由鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的分子．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是（填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是（填圖中的序號(hào)）．
（6）科學(xué)家證實(shí)，IK₃屬于共價(jià)化合物，分子式為I₂K₆，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為．

固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：
（1）固體A屬于晶體，它的電子式為．
（2）A溶于水后溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH，CuH是一種難溶物，它能在氯氣中著火，還能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，請(qǐng)寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價(jià)是+7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可用來(lái)測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子Y

H

+ 4

，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是獲取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由是．