高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極高的氧化性，且其還原產(chǎn)物為鐵銹，對環(huán)境無不良影響．因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關(guān)注．
I、高鐵酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K₂FeO₄ 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
（1）氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是；
（2）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是（寫化學式）
（3）制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平此方程式（將計量數(shù)填入方框中）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

2- 4

+Cl^-+H₂O
Ⅱ、為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩個實驗：

實驗1：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
實驗2：將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（4）實驗1的目的是；
（5）實驗2可得出的結(jié)論是；
（6）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料．例如，Al-K₂FeO₄電池就是一種高能電池（以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負極反應(yīng)式是．

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結(jié)果如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．平衡后可以采取下列的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1和-285.8kJ?mol^-1，則CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的熱化學方程式為．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結(jié)果如圖2，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）；理由是．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時，碳棒作極，反應(yīng)的離子方程式．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，體積不變時，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是．
A．升高溫度                B．增加碳的用量
C．加入催化劑              D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H₂O（g）通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：．
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，N₂濃度隨時間變化如圖1：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：．
②實驗Ⅲ比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學方程式為．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

I、密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
（2）體積不變充入Ar時，NO₂%
（3）加壓，CO的平衡濃度
（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
Ⅱ、對于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移動、逆向移動、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時，Kw
（2）加入強酸，pH
（3）加入強堿，水的電離度
（4）加Na₂CO₃溶液，平衡．

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl^-?[CuCl4]2-（黃色）+H₂O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）（Ⅱ）
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，加入¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O的含量（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是．

化學反應(yīng)2HI?H₂+I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將；氣體的總物質(zhì)的量；若縮小容器的體積以增大壓強，則混合氣體的顏色將；化學平衡移動．

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�