化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗（已知制取SO₂的反應(yīng)為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，理由；
②措施：，理由．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是
（用化學(xué)方程式表示）．任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體的探究：
限選實(shí)驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol?L^-1鹽酸、6 mol?L^-1 硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、溶液．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：；假設(shè)2．；假設(shè)3：；
②設(shè)計實(shí)驗方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
…

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH．（填“不變”“增大”或“減小”）
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該試劑可以選．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 （選a、b、c，多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、．

某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實(shí)驗，下列敘述正確的是（　　）

下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋁與飽和氯化銅溶液的反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗探究方案如下：
（一）實(shí)驗用品：純鋁片、飽和氯化銅溶液
（二）實(shí)驗記錄：

1．將鋁片放入飽和氯化銅溶液中，反應(yīng)較快，浸在溶液中的鋁片表面迅速生成蓬松的紅色固體，同時在液面處的鋁片以及有液體飛濺到上部的鋁片表面有黑色物質(zhì)生成．2．有大量氣泡產(chǎn)生，在一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來越快，將其收集并點(diǎn)燃發(fā)出爆鳴聲．3．有少量藍(lán)色懸濁液產(chǎn)生．

（三）背景資料：納米銅粉呈紫色至黑色
（四）請你根據(jù)所學(xué)知識參與并完成該實(shí)驗的以下探究、拓展及應(yīng)用：
（1）在一段時間內(nèi)氣泡產(chǎn)生越來越快的主要原因是：（填寫一個即可）．
（2）該實(shí)驗中有少量藍(lán)色懸濁液和大量氣體生成的原因是（用離子方程式表示）：．
（3）該小組設(shè)計實(shí)驗對反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的混合液體進(jìn)行分離、提純，以得到純凈的AlCl₃和CuCl₂．實(shí)驗步驟如圖：

請你完成：
1）在①、②、③中進(jìn)行的實(shí)驗操作均相同，其名稱是．
2）操作②中生成無色溶液的化學(xué)方程式為．
3）以下是操作④、⑤制取無水AlCl₃和CuCl₂固體的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）
i．該裝置如下圖，裝置a由、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成．

ii．無水AlCl₃和CuCl₂是在裝置c中制得的，但需在氯化氫存在的條件下進(jìn)行該操作，目的是．
（4）請你選用中學(xué)化學(xué)中常用藥品（試劑），填寫下表，完成該小組探究反應(yīng)過程中鋁表面的黑色物質(zhì)的實(shí)驗方案．（提示：該小組同學(xué)猜想可能是Cu或CuO或兩種混合物）

預(yù)設(shè)驗證方法	猜想的現(xiàn)象	結(jié)論
取適量覆蓋有黑色物質(zhì)的鋁片于試管中，		黑色物質(zhì)含銅，可能是納米銅

氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)物為；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極均產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則析出Cug．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗．通入足量的氣體后將帶火星的木條插入試管C中木條復(fù)燃．請回答下列問題
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為，裝置A所用H₂SO₄溶液濃度為75%而不是20%，其目的是；
（2）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對B中的反應(yīng)給予下列兩種猜想：
①第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)類似Na₂O₂與CO₂間的反應(yīng)，據(jù)此分析反應(yīng)后B中白色固體物質(zhì)為；
②第2小組同學(xué)認(rèn)為B中還有其他反應(yīng)發(fā)生，并產(chǎn)生支持燃燒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)還必需對上述裝置進(jìn)行改進(jìn)，其方法是．
（3）有資料顯示SO₂在一定條件下可以被Na₂O₂氧化為Na₂SO₄．請設(shè)計實(shí)驗以檢驗B中白色固體是否含有Na₂SO₄．

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實(shí)驗：

實(shí)驗	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實(shí)驗中，可以得出的結(jié)論是．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實(shí)驗操作名稱叫．
（4）實(shí)驗室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為．
（5）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為．

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH₄與水反應(yīng)制氫氣：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H⁺被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH₄ 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．

體系 pH[	不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH₄與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為．
（2）從上表可知，溫度對NaBH₄與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH₄與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：．
（4）實(shí)驗表明，將NaBH₄溶于足量水，釋放的H₂比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時間后有NaBH₄剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是．