將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）．
求Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
所得溶液的pH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？

如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）1是極．
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為多少？．

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機(jī)相）+2H⁺（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S    
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是；加入有機(jī)萃取劑的目的是．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是．

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化工工業(yè)的一個(gè)重要支柱．電解氯化鈉溶液時(shí)，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為多少升？

2012年 12 月7日，日本發(fā)生7.3級(jí)地震，大地震引起的核泄漏陰影再次引起了人們對(duì)核能源的恐慌．各國都在尋找替代核能的新型能源，而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱725.8kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）直接將甲醇燃燒來利用熱能，不但損耗能源，也容易造成污染，現(xiàn)代技術(shù)可以利用甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是．
（3）如圖是某種甲醇燃料電池的裝置及應(yīng)用圖，則上述裝置中b電極的名稱是，請(qǐng)寫出a極的電極反應(yīng)式．
（4）右池可用于銅的電解精煉，兩極分別為粗銅和精銅，經(jīng)過一段時(shí)間后，圖中的CuSO₄溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”），該裝置中陽極泥應(yīng)在（填“c”或“d”）電極附近產(chǎn)生．

如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中甲池是 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是 （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
A．MgSO₄B．CuSO₄       C．NaClD．AgNO₃．

有下列七種裝置：

（1）上述裝置中發(fā)生了原電池反應(yīng)的有（空格內(nèi)填圖的序號(hào)）
（2）圖1裝置中能量變化的情況是能轉(zhuǎn)化為能．
（3）上述發(fā)生反應(yīng)的裝置中，Zn棒質(zhì)量增加的有．（空格內(nèi)填圖的符號(hào)）
（4）鹽橋中有飽和氯化鉀溶液，則K⁺是否發(fā)生轉(zhuǎn)移？若移動(dòng)，是向左側(cè)還是右側(cè)移動(dòng)？．
（5）寫出圖6裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式．
（6）寫出圖7裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（7）圖4裝置中加入重絡(luò)酸鉀從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來看所起的實(shí)際效果是．

利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，利用如圖甲可設(shè)計(jì)為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）回答下列問題：
①寫出鋁與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，
②Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，
③石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，
④消耗27g鋁時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ?mol^-1．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．  
②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖乙所示的原電池，在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脴?biāo)出該電池的正、負(fù)極及電子轉(zhuǎn)移的方向．

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為；
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則該電極反應(yīng)式為；（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？；
（3）如把H₂改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：、．

用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式是．