某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置乙的作用是．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO₂氣體，其反應的離子方程為．
（3）SO₂氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO₂通入氯水中，SO₂表現(xiàn)的是性，化學反應方程式為．
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO₃．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．	/
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再	若品紅褪色（或有氣泡），則
步驟3：	若   則   ； 否則   ．

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 （填序號）．
A．NiO₂    B．Fe    C．Fe（OH）₂    D．Ni（OH）₂
（2）假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液，工作一段時間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO₃）_x溶液時某一極增加了ag M，則金屬M的相對原子質(zhì)量的計算式為（用“a”、“x”表示）．
②電解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生標準狀況氣體L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=．

從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解．若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學式可能是．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO₄溶液，反應一段時間后：
①當電路中通過0.01電子時，甲池中的棒上析出Cu，其質(zhì)量為g．
②在乙池中陽極的電極反應式是．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應式
②寫出乙池中總反應的離子方程式
③當電路通過0.01mol電子時，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=．

將1L含有0.3mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.2mol Cu；則：
（1）另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積為L（假定生成的氣體全部逸出）．
（2）把此時的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于（假定生成的氣體全部逸出）．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解  液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應式是
②Y電極的材料是，電極反應式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

使用如圖所示裝置進行電解實驗，其中X、Y均為石墨電極，U形管中盛有200mL溶液a．試回答下列問題：
（1）若溶液a為滴有幾滴酚酞試液的氯化鈉溶液，電解一段時間后：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②溶液電解時總反應的化學方程式為：．
（2）若溶液a為硫酸銅溶液，電解一段時間后溶液顏色變淺，停止通電：
①Y極上發(fā)生的電極反應式為；
②欲使溶液a恢復到電解前的成份和濃度，可向溶液中加入適量的（填字母）．
A．水         B．無水硫酸銅    C．氧化銅     D．氫氧化銅     E．碳酸銅
（3）將電極X取出，經(jīng)洗滌、干燥后稱重，發(fā)現(xiàn)電極X增重0.64g，則電解后溶液的pH=（忽略電解前后溶液體積的變化）．

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．

方法1	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2	用活性炭吸附法處理SO2
方法3	用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質(zhì)

（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO₂速率的是（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當含SO₂的廢氣與O₂被活性炭吸附時，發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
為研究此反應，將SO₂和O₂放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表：

t（min） 濃度（mol?L-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO2）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反應2min內(nèi)的平均反應速率v（SO₃）=；該條件下，此反應化學平衡常數(shù)K的值為．
②上述條件（稱為條件A）下，SO₂的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO₂濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應為：H₂SO₃

通電  .

O₂↑+S↓+H₂O
 ①該電解池陽極的電極反應式為，硫單質(zhì)將在得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10^-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為．