明礬在水中的電離方程式是，明礬的用途，明礬凈水原理是．

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO+H₂O→CH₃CH₂OH+CH₃COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O②
陰極：①②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．
（5）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）．

某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
（2）C中盛有試劑是，目的是
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式．

如圖所示是完成1，2-二氯乙烷某些性質得實驗裝置．
（1）按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是
（2）在試管A里加入2mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0%的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片．加入碎瓷片的作用是．
（3）用水浴加熱試管A里的混合物（其主要生成物仍為鹵代烴），試管A中發(fā)生反應的化學方程式是，其反應類型是．
（4）為檢驗產生的氣體，可在試管B中盛放，現(xiàn)象是；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN0₃溶液，現(xiàn)象是．

電解飽和食鹽水可以產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時消耗氯化鈉234g，試計算理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）？
（2）若4mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是．負極的電極反應為
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．
a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH₃?H₂O．

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
【實驗用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
【實驗步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾．
④檢驗：取少許濾液于試管中，滴加．實驗現(xiàn)象：．
【實驗結論】礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式），反應的離子方程式是．
②同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是．
寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應的化學方程式：．

某同學為驗證Fe能與熱的濃HNO₃反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO₃，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當該同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是、
（用離子方程式表示）．
②請設計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含F(xiàn)e³⁺．說明具體操作和實驗現(xiàn)象．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L 的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質的量濃度為mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要和．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：．
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積．

如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；
（4）甲溶液的pH為（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質溶液為，e電極的材料是：，f電極的電極反應式為．