現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式；
（4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)．

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中E的化學(xué)式為；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為．   
 

氫化物	A	B	C	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙．分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示．請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式：．
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖C所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示．

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

用化學(xué)用語回答有關(guān)問題（除（5）Ⅰ外）：
（1）②、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是；
（2）⑤、⑥、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序是；
（3）寫出由其中兩種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式；
（4）由①、②組成的最簡單有機(jī)物可與空氣組成以氫氧化鉀為電解質(zhì)的燃料電池．寫出該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式，負(fù)極離子反應(yīng)式為．
（5）由⑦、⑨組成的化合物A和由①、③組成的化合物B按物質(zhì)的量之比為1：4在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，并按如圖所示轉(zhuǎn)化，最終可得到一種新型無機(jī)非金屬材料E，E是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊落、抗氧化等特性一．F是一種白色沉淀．

I．E的晶體類型為；
II．已知A與水的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
III．又知A與過量B的反應(yīng)類似于完全的水解反應(yīng)，則C的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
（1）B原子的軌道表示式為．D離子的電子排布式為．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）、．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合；
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，其平面圖形見圖1，則x值為．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號(hào)）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，d原子的雜化類型為．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_g/cm³  （用字母表示）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）②、③、⑦元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式．工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理．
（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液，下同）是，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下

②
		⑦	⑧

②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是，②元素的氧化物的電子式是，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是（用離子符號(hào)填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：

①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：．
②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物．
①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：．
②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的．其中B是暗紅色固體，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬 元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：


諮回答下列問題：
（1）圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出工業(yè)上制取A反應(yīng)的離子方程式．
（3）戊的分子式為．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5 ）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式（熱量是常溫下測定的）．
（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是．