下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號：①；②
（2）畫出⑧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：③和⑧元素形成的化合物中含鍵．（寫化學(xué)鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達這一事實．

為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗：

實驗步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象	①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體 ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現(xiàn)象

（2）請寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）實驗結(jié)論是：．
（4）請你補充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，原子核對電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，因此逐漸減弱．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是．反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂mol．

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式，元素⑧位于區(qū)．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為．
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是＞（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的離子的化學(xué)式，其VSEPR構(gòu)型為．
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個球均表示1個原子，基中④顯-3價），則其化學(xué)式為．
⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為．

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24．請回答下列問題．
（1）X元素在周期表中的位置為．
（2）Y、Z、W的最高價氧化物的水化物中，酸性最弱的物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）用一個化學(xué)方程式說明W元素的非金屬性強于Z元素的非金屬性．
（4）Y元素的一種單質(zhì)分子是由4個原子構(gòu)成的，這種單質(zhì)自燃生成的最高價氧化物分子中含有4個Y原子，且31gY的該單質(zhì)常溫下在空氣中自燃時放出的熱量為a kJ，則其自燃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式；已知M²⁺離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）請列舉F的金屬性比C強的實驗事實：，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=

m

n

測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是．
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為g/cm³．

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈性，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：．
（2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是：．
（3）1molFD₂在一定條件下與D₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：．
（4）下列變化中（如圖）的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是．

分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽．分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO₂-Al₂O₃的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個單位負(fù)電荷．SiO₄可表示為：
（1）寫出Al原子的電子排布式
（2）該分子篩的化學(xué)式為
（3）在SiO₄四面體，硅、氧原子個數(shù)比為，硅、氧之間的成鍵方式為
（4）O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點最高的是
（5）該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是．

已知X、Y、Z、W都是短周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y和Z原子的質(zhì)子數(shù)之和的

1

3

．Y的氫化物分子中有三個共價鍵．
（1）X、Z的元素名稱分別是、，W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）
（3）由以上任意三種元素組成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（填寫化學(xué)式）、．（任寫兩種）
（4）寫出一個離子反應(yīng)方程式，要求反應(yīng)物與生成物的離子或分子均是由以上元素中的兩種元素組成且各微粒所含的電子數(shù)相同．．
（5）我國材料學(xué)家已成功制備了W元素與Y元素組成的耐高溫的新型材料W₃Y₄．工業(yè)上可用W的氫化物與Y的氫化物反應(yīng)制得耐高溫化合物和氫氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．