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四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

A、原子半徑Z＜M

B、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�

A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C、X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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對如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�

A、鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

B、銅片質(zhì)量逐漸減少

C、H⁺在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡

D、鋅片上發(fā)生氧化反應，銅片上發(fā)生還原反應

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如圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅．下列判斷正確的是（　�。�

A、該裝置中Cu極為陰極

B、一段時間后鋅片質(zhì)量減少

C、b極反應的電極反應式為：H₂-2e^-+20H^-=2H₂O

D、當銅極的質(zhì)量變化為32g時，a極上消耗的O₂的體積為5.6L

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以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH₄和0₂，使其在KOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生電流，經(jīng)測定，電子運動方向由a到b．下列敘述正確的是（　�。�

A、燃料電池是利用原電池原理將燃料和氧化劑反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

B、總反應的化學方程式為CH₄+20₂→C0₂+2H₂0

C、若標況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D、溶液中的K⁺向A極移動

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