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科目: 來源: 題型:閱讀理解

草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn).已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉.回答下列問題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式.
①提出假設(shè)
假設(shè)1:
 
;  假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3.
限選試劑:1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量
 
,充分振蕩
若溶液顏色明顯改變,且有
 
生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸.現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量.滴定反應(yīng)是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅.將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1~2次
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(精確到0.01%)

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【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
(填化學(xué)式).
(2)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的
 

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)使
 
,而水的軟化是
 

(4)通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留,從而使水得以凈化的方法稱為
 
;電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動(dòng)力是
 

(5)某天然水中、c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L、c(HCO
 
-
3
)=8×10-4mol/L.要軟化10m3這種天然水,需先加入Ca(OH)2
 
g,再加入Na2CO3
 
g.

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用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
 

A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
(3)每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時(shí),消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
 

(4)高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì).已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2,請(qǐng)寫出其離子方程式
 

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某混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氨氣和水蒸氣中的兩種或幾種,將混合氣體依次通過:澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)→氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)→濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)→灼熱氧化銅(固體變紅)→無水硫酸銅(固體變藍(lán)).則混合氣體中一定含有的成分是
 

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糖類、蛋白質(zhì)是基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),在我們的生活中扮演著及其重要的角色.如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平,又可以減少偽劣物品對(duì)我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響.請(qǐng)根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表:①燒焦羽毛味;②藍(lán)色;③銀鏡(析出銀);④磚紅色沉淀;⑤黃色
被鑒別的物質(zhì) 鑒別物質(zhì)(或鑒別方法) 現(xiàn)象(填入序號(hào)即可)
葡萄糖 新制氫氧化銅
淀粉 碘水
蛋白質(zhì) 硝酸
蛋白質(zhì) 燃燒

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B、除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C、將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4D、取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水,用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L-1FeCl3溶液

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H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見的氣體.
(1)可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸,所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 

(2)某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種.為了確認(rèn)氣體X的組成,同學(xué)們按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒)
小資料:堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,能吸收CO2和水蒸氣.
精英家教網(wǎng)
①裝置A的作用是
 
裝置B的作用是
 

②裝置C盛放的試劑是
 
(填序號(hào)),D中盛放的試劑是
 
(填序號(hào)).
a.燒堿溶液       b.濃硫酸
③若取1.6g氣體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)都完全),發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化,裝置C增重1.8g,裝置D增重2.2g.通過計(jì)算回答:燃燒生成CO2
 
mol,H2O
 
mol
說明1.6g氣體X中含有碳元素
 
g,含有氫元素
 
g.是否含有氧元素?
 
(填“是”或“否”).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氣體X所占的體積為
 
L;氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量(若為單一氣體)或平均相對(duì)分子質(zhì)量(若為混合氣體)為
 
(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)

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實(shí)驗(yàn)室里有一包白色固體粉末,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種.將此白色固體溶解于水時(shí),有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色.
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有氣體生成.
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:
(1)該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 

(2)試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①
 
;②
 
;③
 

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山梨酸鉀是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐劑,工業(yè)上常用堿中和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH-COOH)來制備山梨酸鉀.已知:山梨酸為微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑的白色晶體.
(1)有不法商販在含量不達(dá)標(biāo)的山梨酸鉀中混入碳酸氏鉀,以蒙混檢測(cè).由此可猜測(cè)我國(guó)是通過檢測(cè)
 
的含量,來確定山梨酸鉀含量的.
(2)某研究必學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定食品中山梨酸鉀的含量(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)不參與反應(yīng))
a  取m g食品,將其中的山梨酸鉀經(jīng)濃縮,提取后用鹽酸酸化得到白色晶體
b  所得白色固體用少量試劑X溶解,配成溶液
c  用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定.記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V ml
①上述所得白色晶體是
 

②滴定過程中選用的指示劑應(yīng)為
 

③溶解白色固體所用的試劑X可選用
 
(選擇字母)
A  蒸餾水B  乙醇C  稀鹽酸
④該食品中山梨酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含m、c、V的字母表示)

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只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來,它是(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案