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一定溫度下，可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 達到平衡的標志是（　�。�

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精英家教網(wǎng)對于反應A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B、Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C、X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D、X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3

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德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　�。�
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)

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某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）?hH（g）達到平衡后，A．B．H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡不移動B、混合氣體的密度不變C、B的體積分數(shù)減少D、amol/L＜c（A）＜2amol/L

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18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、30min時降低溫度，40min時升高溫度B、前8min A的平均反應速率為0.08mol?L-1?min-1C、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D、該反應20min～30min的平衡常數(shù)比30min～40min的平衡常數(shù)大

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精英家教網(wǎng)反應I2+I-?I3-達到平衡時c（I3-）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正B、A點和B點的化學平衡常數(shù)相同C、對B點溶液升高溫度時，該反應△v正＞△v逆D、增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，不正確的是（　�。�
甲 乙 丙 丁
密閉容器體積/L 2 2 2 1
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 α3
A、甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400
C、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜α2=α3
D、容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=�。炯�

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對于某可逆反應的下列敘述中，不能說明反應一定達到平衡的是（　�。�

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在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正反應和逆反應的速率相等B、正反應速率逐漸減小，最后為零C、反應停止，A、B、C、D的濃度相等D、A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

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一定溫度下的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是（　　）

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