對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①組成該溶液的微觀粒子有．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是；
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1HA溶液和1體積0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為；
當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明．

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（已知：1.32²=1.75；4.18²=17.5）
（1）在25℃下，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的Ka值是否發(fā)生變化？
（2）若醋酸溶液的濃度為0.010mol/L，計(jì)算該溶液中c（H⁺）是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)較小，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）仍可視為0.010mol/L．）

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH₃?H₂O），它是一種弱堿．寫(xiě)出一水合氨的電離方程式．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（填化學(xué)式）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）氨可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的物質(zhì)有mol．
（4）工業(yè)上利用水煤氣產(chǎn)生H₂以制取氨氣，若在生產(chǎn)過(guò)程中H₂O中的氫原子都全部轉(zhuǎn)化為NH₃，則3molH₂O可制得molNH₃．

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L^-1）
（2）25℃時(shí)，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請(qǐng)問(wèn)（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡(jiǎn)述你做出判斷的理由．

二元酸H₂A的電離反應(yīng)如下：
H₂A?HA^-+H⁺  K₁=4.50×10^-7     HA^-?A^2-+H⁺  K₂=4.70×10^-11
用0.300mol?L^-1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

加入的HCl/mL

1.00

10.00

28.00

pH

10.33

8.34

6.35

（1）加入1.00mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是，產(chǎn)物是．
（2）（1）中生成的產(chǎn)物有mol．
（3）寫(xiě)出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：．
（4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

在室溫時(shí)，向體積為V₁、濃度為c₁、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是（　�。�

下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　） 

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）在溫度t℃下，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=；t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液物質(zhì)的量濃度為_．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為．