已知某二元酸（化學(xué)式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列問題：
（1）NaHRO₄溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（2）Na₂RO₄溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是
（4）25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是．

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示．

改變條件	電離平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固體

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學(xué)方程式為．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代號）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的（填字母代號）．
（5）滴定Ti³⁺時的離子方程式為；
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；該現(xiàn)象的離子方程式．
（6）稱取TiO₂（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．
（7）下列操作會導(dǎo)致TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是．
a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，俯視刻度線．

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH₃COOH） c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理次．
（2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是．

化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室將適量綠礬（FeSO₄?7H₂O）溶解于足量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)有些發(fā)黃和渾濁，此時應(yīng)采取的措施是．
（2）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)^-）可以保護(hù)牙齒，其原理是（已知25℃時K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是．
（2）NaHCO₃溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5）
下列有關(guān)敘述正確的是．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

1

2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為，（用一個等式和一個不等式表示）．