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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　�。�

A、H₃PO₄=3H⁺+PO₄^3-

B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-

D、HCl?H⁺+Cl^-

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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�

A、CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^-

B、NaOH=Na⁺+H⁺+O^2-

C、HNO₃=H⁺+NO₃^-

D、K₂CO₃=K⁺+CO₃^2-

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科目： 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	c（HA）起始濃度/（mol?L^-1）	c（KOH）起始濃度/（mol?L^-1）	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　　）

A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1HA的溶液中由水電離出的 c（H⁺）=1×10^-13mol/L

C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B、溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變

C、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目： 來源： 題型：

除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的（　�。�

編號(hào)	①	②	③
分散質(zhì)	Mg （OH）₂	HCl	NH₄Cl
備注	懸濁液	1mol/L	1mol/L

A、向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的

B、分別向少量Mg（0H）₂沉淀中加入適量等體積②③均能快速徹底溶解

C、①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃?H₂O

D、向①中加入②，c（OH^-）減小，Mg（0H）₂溶解平衡正向移動(dòng)

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

A、酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)

C、紙上層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

D、分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目： 來源： 題型：

已知H₂S能定量完成下列反應(yīng)：R^-+H₂S（少量）→HR+HS^-，2Z^-+H₂S（少量）→2HZ+S^2-．下列敘述正確的是（　�。�

A、相同溫度下電離平衡常數(shù)：K_i1（H₂S）＞K_i（HZ）＞K_i2（H₂S）＞K_i（HR）

B、結(jié)合H⁺的能力：Z^-＞S^2-＞R^-＞HS^-

C、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D、HZ與Na₂S反應(yīng)的離子方程式：HZ+S^2-→HS^-+Z^-

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

A、c（H⁺）很小的溶液一定呈堿性

B、pH=7的溶液一定呈中性

C、c（OH^-）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D、能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目： 來源： 題型：

室溫時(shí)，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對(duì)于所得溶液的敘述一定正確的是（　　）

A、若pH＜7，則c （CH₃COO ^-）＞c（Na ⁺）＞c（ H ⁺ ）＞c （OH ^-）

B、若pH=7，且V（酸）=V（堿），則c（酸）＞c（堿）

C、若pH＞7，且V（酸）=V（堿），則c（酸）＜c（堿）

D、無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

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科目： 來源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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