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某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做Fe與濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外,還可能產(chǎn)生H2,為驗(yàn)證甲同學(xué)的判斷是否正確,乙同學(xué)選用如圖裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去).并按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A→B1→B2→B3→C1→C2→D.
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裝置中可供選擇的試劑有:稀H2SO4、濃H2SO4、KMnO4溶液、品紅溶液、無水CuSO4、堿石灰、Fe粉、CuO.
(1)以下兩個(gè)裝置中需要盛放的試劑:B3
 
,C2
 
.如果不用裝置D可不可以,
 
,原因是
 

(2)需用酒精燈加熱的裝置字母代號是
 
(若涉及B、C,應(yīng)填寫更詳細(xì)的字母代號).
(3)可證明產(chǎn)生的氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(4)A中溶液在反應(yīng)后期變?yōu)闇\綠色,原因可能是
 
(用離子方程式表示).
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中含有淺綠色的離子
 

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磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷.
(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是
 

(2)白磷
1215.9MPa,473K
黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定.結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是
 
填選項(xiàng)字母)
A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B.黑磷能導(dǎo)電
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)
(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
分子最相似(填選項(xiàng)字母)
A.H2OB.CCl4C.NH3D.CS2
(4)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2986KJ?mol-1
P(s、紅磷)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s);△H=-739KJ?mol-1
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
 

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
,被還原的元素為,若組成原電池Na2SO4
 
極區(qū)產(chǎn)生.
(3)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).提出合理假設(shè).
假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假設(shè)3:
 

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黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)).某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
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Ⅰ.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱裝置省略).A中的試劑是雙氧水,將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中.從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
Ⅲ.測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250ml;
④每次取稀釋液25.00ml,用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml.
請回答下列問題:
(1)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;儀器C中裝入的試劑是
 
.E瓶的作用是
 

(2)Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須要有
 
;④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
 

(4)假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(用含m1和m2的代數(shù)式表示);該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(用含m1、c、V的代數(shù)式表示)

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某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉,俗稱海波,可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成.該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測.
【提出假設(shè)】
(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與N2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH
 
7(填“>”、“=”或“<”).
(2)部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的
 

【實(shí)驗(yàn)探究】
取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究(填寫表中空格) 
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①  (3)
 
溶液pH=8  (4)
 
探究② 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (5)
 
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(6)探究①:
 

(7)探究②:
 

【問題討論】
(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化.你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
 

(9)請你重新設(shè)計(jì)二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是
 

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精英家教網(wǎng)圖中,a是250mL的燒瓶,其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(O2
15
)和1.2mol?L-1硝酸10mL;b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球;c是夾緊的彈簧夾;d是盛有足量Na2O2的干燥管;e是充有CO2的注射器,整套裝置不漏氣.
(1)將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中,要使Cu粉發(fā)生反應(yīng),是否一定需要對反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱
 
(填是或否),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;充分反應(yīng)后Cu粉有剩余,在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是Cu粉逐漸溶解,溶液變藍(lán),還有①
 
,②
 

(2)欲加快銅與硝酸反應(yīng)速率,可采用多種不同的措施,若采用化學(xué)試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號)
 

A.蒸餾水       B.無水醋酸鈉     C.石墨            D.AgNO3溶液(少量)
(3)將燒瓶不斷振蕩,發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小,直至被吸入燒瓶內(nèi),發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

(4)打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體,氣體與液體間充分接觸,可使剩余銅粉完全溶解,上述過程中干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,燒瓶內(nèi)整個(gè)過程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為
 
,在此過程中,至少需要CO2
 
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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某化學(xué)興趣小組欲探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).精英家教網(wǎng)
(一)Na2S2O3溶液的酸堿性
(1)取少量Na2S2O3固體,利用石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和
 

A.玻璃棒     B.試管      C.天平     D.量筒
(2)實(shí)驗(yàn)測得Na2S2O3溶液呈弱堿性,其可能的原因是
 

(二)Na2S2O3的熱穩(wěn)定性
(3)另取少量Na2S2O3固體于試管中,按圖1所示進(jìn)行加熱,該操作可能導(dǎo)致的不良后果有
 
 
等.
(三)Na2S2O3溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得到Na2S2O3和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在實(shí)驗(yàn)中,該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合時(shí),一分鐘后才出現(xiàn)渾濁.同學(xué)們猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反應(yīng)速率較慢.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)他們的猜想.
 

(四)Na2S2O3的還原性
利用圖2裝置(夾持與加熱裝置已略去),探究Na2S2O3與Cl2的反應(yīng).
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取少量B中溶液,加入鹽酸,再滴入BaCl2有白色沉淀生成.請寫出S2O32-被氯氣氧化的離子方程式
 

(6)已知:2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.上述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成,該組同學(xué)猜想可能的原因?yàn)椋?br />①S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成,應(yīng)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn):
ⅰ針對猜想①,應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個(gè)洗氣瓶,洗氣瓶中盛放的試劑是
 

ⅱ針對猜想②,反應(yīng)開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是:
 

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活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下,將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O,這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法.某校化學(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率.
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物(CuNH4(OH)CrO4),過濾、洗滌,80℃烘干12h,最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑.用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知:濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體).
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根據(jù)題意完成下列各題:
(1)裝置③可以選的干燥劑為:
 
(選填序號,下同);裝置④可以選的固體干燥劑為:
 

A.濃硫酸    B.堿石灰    C.硅膠    D.無水氯化鈣
(2)若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑,你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
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(3)若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石,若選用上圖D裝置制取較純NO,其操作方法是:
 

(4)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是
 

(5)裝置⑦的作用可能是:
 

(6)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為:
 

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硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.三氯硅烷(SiHCl3)還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法,生產(chǎn)過程如下圖:
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根據(jù)題意完成下列備題:
(1)硅在元素周期表的位置
 
,其最外層有
 
種能量不同的電子.
(2)硅的氣態(tài)氫化物為SiH4,其空間構(gòu)型為
 
;三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
 
 
(填化學(xué)式).
(3)寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)自然界中硅酸鹽種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成.如正長石(KALSi3O8),氧化物形式為:
 

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科目: 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).
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(1)取0.98g Cu(OH)2固體加熱,質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖Ⅰ所示,產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為
 
 

(2)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為證明產(chǎn)物A在加熱時(shí)能與NH3反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實(shí)驗(yàn)裝置.
①簡述檢查該裝置氣密性的方法
 

②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到兩個(gè)明顯現(xiàn)象:
i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色;
ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色.
能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是
 
(填選項(xiàng)字母).
a.只有i可以    b.只有ii可以    c.i或ii都可以.

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同步練習(xí)冊答案