[化學與技術]
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：．
（2）上述流程中，工業(yè)上分離H₂、CO₂合理的方法是．
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO₂液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行，目的是；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：．
（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況．

A、A

B、B

C、C

D、D

在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為．
（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關系：
（3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過程中有關反應的離子方程式：
①．②．⑤．

I．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術．其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖乙所示．
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件．
Ⅱ．有學者設想以圖丙所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL 10mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數(shù)為1%）的速率為L/min（標準狀況）．
Ⅲ．（1）圖是丁1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是，△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為．
寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負極電極反應式．