為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列兩種不同的實驗方案進行探究．請回答下列問題：
（一）甲組：
實驗原理：鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱量   用托盤天平稱取2.7g鎂鋁合金粉末；
②溶解   把中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為mL的量筒量取一定體積1.25mol/L NaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應：
③過濾；
④洗滌   若未對過濾所得不溶物進行洗滌，測得鋁得質量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明不溶物已洗滌干凈得方法為
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實驗原理：用等量的鎂鋁合金進行下述實驗：
鎂鋁合金

足量稀鹽酸

測定生成氣體的體積
鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測定生成氣體的體積
實驗裝置：如圖．
實驗步驟：
①按圖連接好裝置；
②稱取兩份質量相等的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，連接好A、B、C，然后調節(jié)C的高度使B和C中液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數(shù)為10mL；
③用注射器向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，待不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數(shù)為25mL；
④用另一注射器向裝置A右側管中注入足量的NaOH溶液，待不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數(shù)為35mL．
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步的操作，具體方法為．
（2）為使測定結果盡可能準確，實驗中還應注意的問題是．
（3）步驟③和步驟④中產生氣體的體積比為，合金中鋁的質量分數(shù)為．

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1電解食鹽水的離子方程式為．氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分的化學式為，在制備粗硅時，焦炭的作用是．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純．其提純方法為．
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式為：．
高溫
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過、消去和三步主要反應生產的，這三步的化學方程式分別為：、CH₂Cl=CH₂Cl

高溫  .

CH₂=CHCl+HCl、．
（3）上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：

（1）實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到說明裝置氣密性好．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是．
（3）裝置B的作用是；裝置C的作用是；裝置E中堿石灰的作用是．
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：．
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為．

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下2處理：
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有、．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為．
[實驗二]設計以下實驗3方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：．