從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)	結(jié)  論
①	NH3的水溶液可以導(dǎo)電	NH3是電解質(zhì)
②	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
③	在濃度均為0.1mol/LKCl和KI混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
④	同溫同濃度的HCOOH和CH3COOH兩溶液前者的pH小	Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH）
⑤	將淀粉與稀硫酸的混合溶液加熱一段時(shí)間后，靜置冷卻再滴加銀氨溶液，水浴加熱，未觀察到銀鏡	淀粉未發(fā)生水解

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質(zhì)，設(shè)計(jì)出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：
供選試劑：
a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水
（1）檢驗(yàn)氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序?yàn)椋?br />b→→b→（填寫供選試劑的代號(hào)）．判斷氣體a中含有二氧化碳的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌．如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是．
（3）第②步加H₂O₂的作用是；調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀．
（4）請(qǐng)依照上圖形式設(shè)計(jì)從濾渣C中獲得Al（OH）₃固體最簡(jiǎn)步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）
．

下列說法正確的是（　　）

由正丁醇（用n-C₄H₉OH表示）制備正溴丁烷（沸點(diǎn)：101.6℃）的反應(yīng)如下：
n-C₄H₉OH+NaBr+H₂SO₄→n-C₄H₉Br+NaHSO₄+H₂O
副反應(yīng)：n-C₄H₉OH 

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O
2n-C₄H₉OH

濃H2SO4

△

（n-C₄H₉）₂O+H₂O
3H₂SO₄（濃）+2NaBr（固）═2NaHSO₄+Br₂↑+SO₂↑+2H₂O
已知反應(yīng)物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C₄H₉OH0.20mol，濃H₂SO₄29mL，H₂O20mL．
制備過程經(jīng)歷如下五個(gè)步驟，試回答下列問題：
1．投料：在圓底燒瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇（約18mL）和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石．
（1）冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是．
A．減少HBr的揮發(fā)B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化D．防止溫度過高導(dǎo)致炭化結(jié)焦
（2）本反應(yīng)中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷．硫酸的用量和濃度過大都對(duì)本制備不利的主要原因是．
2．加熱回流：反應(yīng)裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是．在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從（填A(yù)或B）端進(jìn)水．
3．分離粗產(chǎn)物：反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進(jìn)行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項(xiàng)中的
①C₄H₉OH    ②SO₂ ③（C₄H₉）₂O   ④Br₂⑤NaHSO₄ ⑥H₂O    ⑦H₂SO₄
4．洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機(jī)層．如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用方法來判斷．對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
5．收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分．要證明最終產(chǎn)物是n-C₄H₉Br，方法是．

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO₂+H₂O=H₂SO₃
MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會(huì)將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．

回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是．②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用．
（4）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是．

已知：溴的水溶液呈黃色，溴的四氯化碳溶液呈橙紅色．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是．
（2）現(xiàn)提供如下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液　　B．氫氧化鈉溶液　　C．四氯化碳　　D．硫氰化鉀溶液
實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，請(qǐng)用三種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通人氯氣，首先被氧化的離子是，寫出在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時(shí)的離子方程式：．

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時(shí)仍有黑色固體．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原試管底部的白色固體是．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測(cè)黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測(cè)，小王的依據(jù)是．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu₂S或它們的混合物，同時(shí)獲知CuS、Cu₂S分別都能被濃硝酸氧化為Cu²⁺和

SO

2- 4

、CuS、Cu₂S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO₂．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl₂溶液．該實(shí)驗(yàn)過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu₂S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述：．