I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問(wèn)題：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

溫度/℃	500	700	850	1 000
平衡常數(shù)	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）該反應(yīng)△H0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
是．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H₂）=．

常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B	B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	C的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	D的外圍電子層排布為（n+1）d3n（n+2）sn

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；D元素位于周期表第周期族．
（2）在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足（填字母序號(hào)），分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi)．
A．Sp³ 或Sp² 雜化軌道    B．sp³ 或sp 雜化軌道    C．sp 或sp² 雜化軌道
（3）如圖，在B晶體的一個(gè)晶胞中含有個(gè)B原子．
（4）制備C₂A₄的方法是用次氯酸鈉（NaClO）溶液氧化過(guò)量的CA₃．
①CA₃分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫(xiě)出制備C₂A₄的總反應(yīng)方程式
（5）DC1₃晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：．

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍．A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z．
（1）寫(xiě)出E元素符號(hào)；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F在元素周期表的位置為；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為；
（3）A→F六種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（用離子符號(hào)表示）；各離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（4）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在周期表中的位置為，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式為，在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T為元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是．
（2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的依據(jù)是．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（填酸的化學(xué)式），理由是．

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素．已知A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：．
（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：．
（3）由A₂B分子組成的晶體，分子間作用力的類型有和．

燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣．此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的H₂O是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的CO₂是乙醇的1.5倍．則有機(jī)物A的分子式為（　　）

某有機(jī)物C_xH_mO_n完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是（　　）

在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無(wú)論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時(shí)，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是（　�。�