現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于，元素Z與元素T形成的化合物屬于（以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B，C；
（2）畫出A^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，指出D在周期表的位置：；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：（用化學(xué)式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：．

X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
（3）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖中裝置（夾持固定裝置已略去）制備并收集純凈干燥的R氣體，已知R由組成X的四種元素中的一種組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)回答下列問題：

①若裝置Ⅰ中的固體為Z，則裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是；裝置Ⅲ的作用是，裝置Ⅳ的作用是．
②若用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的R氣體，則該化合物的化學(xué)式是，如圖裝置和藥品將做如何改變？．

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子       D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為．

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半徑最大是（填元素符號(hào)），它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素④氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈型，它是由鍵形成的分子（后兩空填“極性”或“非極性”）．
（3）⑨的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用④的單質(zhì)與⑨的氧化物來制備粗制的⑨的單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）請(qǐng)寫出元素⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa時(shí)，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01，請(qǐng)寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：．

X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y．已知：X、Y兩元素處于同一周期；X、Z處于同一主族；Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外層上的電子數(shù)是W原子最外層上的電子數(shù)的4倍，同主族中W的原子半徑最大．試回答：
（1）這四種元素單質(zhì)（若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的）的熔點(diǎn)由高到低的順序是（寫化學(xué)式）．
（2）由這四種元素中某些元素組成的兩種正鹽的水溶液（均為0.1mol?L^-1）的pH由大到小的順序是（寫化學(xué)式）．
（3）Y和Z兩元素可形成化合物ZY₂，某種ZY₂晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中的原子均換成Z原子，再在每?jī)蓚�(gè)Z原子連線的中點(diǎn)放置一個(gè)Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)上共有Z原子個(gè)，Y原子個(gè)．

短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式為XYZ₃的化合物甲、乙、丙、丁．
（1）若甲中X的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）．
（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含鍵（填“離子”或“共價(jià)”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10^-10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為，其飽和溶液中X離子的濃度約為mol?L^-1．
（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為．

現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表：

元素編號(hào)	元  素  描  述
A	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
B	形成化合物種類最多的元素
C	短周期中，單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng)
D	單質(zhì)是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E	是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3

試回答下列問題：
（1）元素A的原子核外未成對(duì)電子有個(gè)．元素B在周期表中的位置是．
（2）基態(tài)E原子的核外電子排布為．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．