A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：B，D；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示乙物質(zhì)的形成過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：；
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．

有A、B、C、D四種元素，已知2mol A的單質(zhì)能從水中置換出22.4L H₂（標準狀況），同時A轉(zhuǎn)化為與Ne原子電子層結構相同的離子，B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩(wěn)定結構，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個，D原子最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．試求：
（1）A、B、C、D的名稱是A、B、C、D．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學式是；D元素在周期表中的位置是．

【化學一選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結構，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
②F原子核外的價電子排布為．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在區(qū)；②E元素在區(qū)．
（3）當n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應屬于分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有個σ鍵個π鍵．
（4）當n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體．A單質(zhì)的晶體結構中，A原子采用雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構型為形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右上圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學式為．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是（寫元素符號）（其中I₁-I₇分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．

電離能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短5周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�