某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解．再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是
（A）肯定有KNO₃                   （B） 肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
（C）可能有Na₂CO₃                 （D）肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂．

有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
選擇試劑  
化學(xué)方程式：，，．

有一包粉末狀固體，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的．為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀．
③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原白色粉末一定含有，一定不含，可能含有．（填化學(xué)式）
（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：．
（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是．

有一種白色粉末，可能含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S^2-、Cl^-、NO

- 3

、SO

2- 4

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、MnO

- 4

．陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

．現(xiàn)將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a、取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、溶液無色透明
b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加熱	無明顯現(xiàn)象

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
c、取少量粉末，加鹽酸	無明顯現(xiàn)象
b、取少量粉末，加稀BaCl2和稀鹽酸的混合液	有白色沉淀生成

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：（白色沉淀不溶于稀HN0?）
（1）從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有，必定含有；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有．

六種化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中離子形成的，鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

陽離子	NH4+	Ba2+	Fe3+
陰離子	OH-	Cl-	SO42-

a．B不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶液與D溶液反應(yīng)生成沉淀B和沉淀E；
c．C溶液與D溶液反應(yīng)生成沉淀E；
d．F溶液與AgN0₃溶液反應(yīng)先生成沉淀．F溶液過量時(shí)溶液變澄清．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：A；B；D；E．
（2）AgNO₃溶液中滴入過量的F溶液后，所得溶液被稱為．

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH   + 4 　Na+
陰離子	SO   2- 4 　SO   2- 3 　CO   2- 3 　AlO   - 2

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．

排除的離子	排除的依據(jù)
NH   + 4  Ag+、Mg2+	由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出．

肯定存在的離子
簡述判斷依據(jù)
排除的離子
簡述排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法

尚待檢驗(yàn)的離子
簡述檢驗(yàn)方法

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有 五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、X中 的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是、（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)含X離子的C與A的溶液混 合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為（填序號(hào)）．
A．SiO

2- 3

    B．CH₃COO^-C．SO

2- 4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③化合物B的電子式．
④將0.02mol的B與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終 所得沉淀的質(zhì)量為g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步 驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐漸 溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．