化合物A～I均是由Na⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質A～I的轉化關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A，B；
（2）寫出反應④的離子方程式；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關系為．

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為．
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃．從中獲取Al（OH）₃的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H₂SO₄浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO₂過濾得到Al（OH）₃．
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遺骸的目的是．
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為；
③步驟III中能否用HCl代替CO₂？（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）₃可用作阻熱材料，試從Al（OH）₃的化學性質角度分析其原因．

短周期元素組成的單質X₂、Y，標準狀況下X₂的密度為3.17g?L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖所示轉化關系（其他無關物質已略去）

（1）寫出單質X₂與Z反應的離子方程式：．
（2）已知16g單質Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：．
（3）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：；D的水溶液中離子濃度大小順序為．
②將20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產生X₂．寫出電解A溶液的離子方程式：．

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質的化學式：M；L．
（2）寫出反應①的化學方程式．
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式．
（5）含A元素的某鹽X常做凈水劑，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，寫出其水溶液與過量的氨水溶液反應的離子方程式為．

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是．

物質A～E都是中學化學中常見的物質，它們可以發(fā)生如圖1所示的反應，其中E是藍色溶液．
（1）A、C、E對應物質的化學式：A；C；E．
（2）在①～⑦反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是，屬于離子反應的是．
（3）寫出反應③的離子方程式：．
（4）反應⑦的速率如圖2，其原因主要是．

輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產品，以鹵塊（主要成分為MgCl₂，含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子）為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如下：

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）“調節(jié)pH”一步應調節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是．
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是．
（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質主要有（填化學式）．
                 生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（5）輕質碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，則“熱解”一步發(fā)生反應的離子方程式為．

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結構示意圖為．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應式為．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質，充分反應后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某種溶質與Fe（OH）₃在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為：
（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此溫度下該反應平衡常數(shù)K=1．若YZ和X₂Z起始的物質的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應達到平衡，用X₂表示的反應速率為，平衡時YZ的轉化率為．

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是．
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑．工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：
3LiAlH₄+AlCl₃═4Al+3LiCl+6H₂↑
該反應的氧化劑為．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄（s）═

1

3

Na₃AlH₆（s）+

2

3

Al（s）+H₂（g），△H=+37kJ?mol^-1
Na₃AlH₆（s）═3NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=+70.5kJ?mol^-1
則NaAlH₄（s）═NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=．
（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應式為．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為．

多種物質的轉化關系如下圖所示（部分反應物或產物已略去，反應條件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示：

物質	A單質	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應生成E和G．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式．
D：；
E：．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①B+M→F：；
②A+F→E+G：．
（3）下列氧化物中能與G溶液反應直接生成C固體的是（填字母）．
a．Na₂O₂
b．SO₂
c．CO₂
d．BaO₂．