鋁和鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁的性質．
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO 

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為．
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為．

A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質間轉化關系如圖：（反應條件已略去），請?zhí)羁眨?br />（1）組成A單質的元素位于周期表第周期族，乙的電子式為．
（2）A 和乙反應的化學方程式
（3）甲和D反應的化學方程式．
（4）D與燒堿溶液反應的離子方程式．
（5）A與稀硫酸反應生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥．該硫酸鹽制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是．

圖中的物質均由前20號元素組成，常溫下A為液體，E、G、H、I、J、K、L、M為氣體，且G、I J為單質；E與M反應的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體．
（1）A-L中，含有極性鍵的非極性分子為（填化學式）．
（2）反應①中陰極反應的電極反應式為
（3）反應②中若有0.2mol H參加反應，則轉移電子的物質的量為．
（4）E的燃燒熱為1300kJ/mol，寫出表示E的燃燒熱的熱化學方程式
（5）若E與G恰好完全反應，則B與C的物質的量之比為．

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）標準狀況下，11.2LH₂在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應的熱化學反應方程式：．
（2）G的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
（3）寫出反應②的離子方程式：．
（4）寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應轉移電子的物質的量為mol（用含a的代數(shù)式表示）
（5）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是極，請寫出此電極上發(fā)生的電極反應式：．

以下各物質均為中學階段常見的物質，其中B是單質，它們的轉化關系如圖所示：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、Y為單質，X、Z為由兩種元素組成的化合物，則符合此關系的有：
第一種情況：當A為金屬時，則B的化學式為（只寫一種即可）；
第二種情況：當A為非金屬且反應②為化合反應時，則X的化學式為（只寫一種即可）；
（2）若反應①在高溫下進行，且A、Y為常見金屬單質，X、Z為化合物，試寫出一個符合此關系的反應②的化學方程式：；
（3）若X是單質，A、Y、Z均為化合物，試寫出一個符合此關系的反應①的化學方程式：；
（4）若Y是單質，A、X、Z均為化合物，試寫出一個符合此關系的反應①的化學方程式：；
（5）若A、X、Y、Z均為化合物，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的X的化學式為；試寫出一個對應的反應②的化學方程式：．

工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是有關的工藝流程示意圖．試回答：

（1）寫出方程式：反應Ⅰ，
（2）寫出方程式：反應Ⅱ．
（3）請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是．
表Ⅰ：

壓  強/M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）檢驗濾液H中含有C

O

2- 3

的方法是．
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒．

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為．
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節(jié)pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）_nCl_6-n]，則氣體Z的作用是，B、D的最佳物質的量之比是．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為．

在圖1物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．

（1）反應I中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是．
（3）通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強弱關系，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為mL（標準狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應的離子方程式為．