A、2.5mol/L稀硝酸

B、2.0mol/L氫氧化鋇溶液

C、2.0mol/L稀鹽酸

D、18.4mol/L硫酸

A、Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C、氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

D、氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

A、煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從礦中還原出來

B、活潑金屬Na只能用電解法冶煉

C、汞的冶煉只能用還原劑法

D、鋁的冶煉可用還原法來冶煉

A、延展性

B、金屬光澤

C、導(dǎo)電性

D、強(qiáng)度和硬度

A、鎂和鋁在常溫下不能和氧氣反應(yīng)

B、銅鋁合金的熔點(diǎn)比純銅高

C、硬鋁和碳素鋁都是合金材料

D、生鐵和不銹鋼中只含金屬元素

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是、．
（2）加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和，操作A的名稱是．
（3 ）副產(chǎn)品P是，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→→→d．
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為．

2010年7月19～28日，第42屆國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽在日本東京舉行，來自70多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競(jìng)賽．我國(guó)選派的四名選手全部獲得金牌．中國(guó)國(guó)家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍，總分位列第一．請(qǐng)你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO₂
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是．
A．H₂O   B．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H⁺+[：OH]^-→H：OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；該反應(yīng)中的堿是（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；該反應(yīng)中的酸是（填“CuCl₂”或“NH₃”）．