（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比，分子數(shù)之比，同溫同壓下的密度之比，含氧原子數(shù)之比，體積之比．
（2）O₃與Cl₂具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10L O₃與L Cl₂的消毒能力相當(dāng)．
（3）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為．

填寫下列表格

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量/g

物質(zhì)的量/mol

體積/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

O3

96

H2SO4

3.01×1023

已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直徑在1nm～100nm之間．現(xiàn)有兩個(gè)試劑瓶，其標(biāo)簽已模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法將其鑒別．
方法一：．
方法二：．
方法三：．

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁mol?L^-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c₂mol?L^-1．和

1

5

c₂mol?L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g?cm^-3所得溶液的物質(zhì)的量濃度

3

5

c₂mol?L^-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）1.01×10⁵ Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，其相對(duì)分子質(zhì)量為，
X的相對(duì)原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）請(qǐng)分別寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（各不少于3種）
強(qiáng)酸：．強(qiáng)堿：．
（2）請(qǐng)寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有（不少于3種）；屬于化合物的有（不少于4種）．
（3）請(qǐng)觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：
①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，F(xiàn)eCl₃
共性；舉例．
②NaOH，Na₂O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃
共性；舉例．
③Al，Al₂O₃，Al（OH）₃，NaHCO₃，NaHSO₃，NaHS，（NH₄）₂S
共性；舉例．

對(duì)于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1 下列圖象正確的是（　�。�

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　�。�