B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl₃水解成為Al（OH）₃的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO₂及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．該制備方法工藝簡(jiǎn)單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時(shí)，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是．
（4）丁組同學(xué)對(duì)甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	用激光筆照射甲組制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿	變成玫瑰紅色
③	取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

（5）戊組同學(xué)對(duì)丙組固體樣品請(qǐng)質(zhì)檢部門用²⁷Al-NMR測(cè)試，其中的分散質(zhì)主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式為．
（2）呼吸面具中，Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）制取氧化鈉通常利用反應(yīng)：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用Na在氧氣燃燒的方法，采用此法的原因是．該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，當(dāng)反應(yīng)中生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為mol．

聚合氯化鋁晶體[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m是介于AlCl₃和Al（OH）₃之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是（用化學(xué)式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是；
（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用（填編號(hào)）；
a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂
（5）為測(cè)定[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m中的n值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg固體．此過程可能用到的  下列儀器有；
a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管
②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：，
用A試劑溶解→加足量AgNO₃溶液→操作c→烘干→稱量為c g固體．試劑A為，操作C為、（填操作名稱）．n=（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸�鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)．回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C 

高溫  .

2AlN+3CO中，氧化劑是
（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH₄⁺．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性
步驟2：．
（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=+
（4）Al ₄C₃與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₄+4CuO 

△   .

 CO₂+2H₂O+4Cu 測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

Ⅰ．測(cè)定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是．
Ⅱ．為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?br />→→→E，試樣為mg，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為．Al（OH）₃是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）₃顯兩性的電離的離子方程式．