工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
     N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
     NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=--26.35kJmol^-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）聯(lián)氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氨化鉀溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為．
（3）在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響如圖所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出400℃時(shí)對(duì)應(yīng)的圖象．
②在a、b、c三點(diǎn)中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．

如圖是市場(chǎng)上常見(jiàn)的兩種燃料電池示意圖：

下列有關(guān)電池電極a，b，c，d的敘述正確的是（　�。�

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當(dāng)今經(jīng)濟(jì)社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)．
I．如圖是太陽(yáng)光伏電池光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)示意圖，由圖判斷：

N型半導(dǎo)體是電池的極；電流由極流向極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點(diǎn)符合科學(xué)道理的有：；
A．核電站能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)大力發(fā)展核能；
B．太陽(yáng)光伏電池是把光能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開(kāi)發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點(diǎn)回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO₂（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：

（1）堿浸時(shí)，正極材料中溶解（填名稱(chēng)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）寫(xiě)出濾液A中通入過(guò)量CO₂的離子方程式：；D溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：．
（3）酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移0.5mole^-，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生O₂體積為L．

氨、肼（N₂H₄）和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠�物�?br />
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則△H₃=．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N₂與H₂，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×10⁵ Pa時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率最接近（填序號(hào)）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是．
④飲用水氯化消毒時(shí)若水中含有氨則會(huì)產(chǎn)生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時(shí)有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒時(shí)，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移動(dòng)
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
③肼與亞硝酸（HNO₂）反應(yīng)可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮?dú)猓��?biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為．

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為（填序號(hào)），其原因是．
（3）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0
Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是．
（4）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為．

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
寫(xiě)出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
④黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO₃與BO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H₂?AH₃OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，其理由是．

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，
代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O （g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是，該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
①對(duì)于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO₂和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO₂）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
②對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H₂
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到VL的氣體，計(jì)算消耗甲醇的質(zhì)量為g．

通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N₂H₄）和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出N₂H₄（l）與O₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l） 的熱化學(xué)方程式：．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為．
（3）過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制�。∟H₄）₂S₂O₈，如圖1所示，再加熱水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式；
②寫(xiě)出生成H₂O₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，．

如圖是一種以某燃料電池為電源，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行電解的裝置．該燃料電池的電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂），在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．
（1）下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法中正確的是
A．電池工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O^2-定向移向負(fù)極
B．a(chǎn)處通入空氣，發(fā)生氧化反應(yīng)：O₂-4e^-=2O^2-
C．b處通入丁烷，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O
D．電池總反應(yīng)為為：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
（2）若X電極為鐵，Y電極為石墨，則在石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：．
（3）若X電極為鐵，Y電極為石墨，U形管中裝有200mL濃度為3.5mol/L的NaCl溶液．
①檢驗(yàn)Y電極上生成的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是．
②若消耗燃料丁烷0.02mol，則電解裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為L．

2012年中國(guó)大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①．開(kāi)始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是，該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（S

O

2- 3

）：n（HS

O

- 3

）變化關(guān)系如下表：

n（S O 2- 3 ）：n（HS O - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

O

- 3

）＞c（S

O

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）