（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1�、�
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1  ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
（2）NH₄Cl溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體          B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m n （填“＜”、“＞”或“=”）．

2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO₂ （g）的△H=-283kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示：；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=kJ/mol．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）；
②達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為．

（3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=．

（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-，回答如下問題：
這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生（填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C O 2- 3 )

=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式說明）：，

C1

C2

常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺ 濃度為c₂，則=；
（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時(shí)放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為mol．
②若開始時(shí)放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=，Y=．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為、負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為；若電解一段時(shí)間后，石墨棒上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 224mL，電解后的溶液總體積為200mL，
則溶液的pH=．
（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為 1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C?mol^-1，列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)式為．

北京時(shí)間2008年2月21日上午11時(shí)26分，美國(guó)用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星．美方稱，衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的約453kg聯(lián)氨（N₂H₄），可能發(fā)生泄漏，造成傷害．
（1）聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ?mol^-1．
伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ?mol^-1．
SiCl₄在一定條件下與H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=．
（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是；整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是．

（1）納米級(jí)Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=kJ?mol^-1．
【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H₂O 

電解  .

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽極的電極反應(yīng)．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時(shí)放出N₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表：

序號(hào)	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	溫度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂T₁（填“＜”或“＞”）
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①中所用的催化劑催化效率（填“高”或“低”）
D．實(shí)驗(yàn)②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．