銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)如下：
Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
下列判斷正確的是（       ）。
A.鋅為負(fù)極，氧化銀為正極
B.鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D.該原電池總反應(yīng)為：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag

已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、NH₄⁺ 、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)離子濃度有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c(NH₄⁺)＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）________。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）________（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）c（NH₃?H₂O），混合前鹽酸中c（H⁺）和氨水中c（OH^-）的關(guān)系c（H⁺）_____c（OH^-）。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是______。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（選填“＞”、“＜”或“=”）。
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_________、_________。
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，做簡(jiǎn)明扼要表述_____________。（提示：強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液顯堿性，如Na₂CO₃溶液。）

一種新型熔融燃料電池因具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入O₂和CO₂的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的原料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O₂=2CO₂。則下列說(shuō)法中正確的是（      ）。
A.通入CO的一極是電池的正極
B.負(fù)極電極反應(yīng)是:O₂+2CO₂+4e^-=2
C.熔融鹽中的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D.CO₂沒(méi)有參加電極反應(yīng)

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（     ）。
A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子數(shù)比乙原子失去的電子數(shù)多
B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是（     ）。
A.增加0.8g   B.增加6.4g
C.減輕5.6g   D.增加5.6g

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（      ）。
A.氨氣通入稀硫酸溶液中：NH₃+H⁺=
B.大量CO₂通入Na₂CO₃溶液中：CO₂++H₂O=2
C.硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al³⁺+3［Al（OH）₄］^-=4Al（OH）₄↓
D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（      ）。
A.用托盤天平稱量25.2gNaCl
B.用100mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
C.用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D.用pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.7

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（     ）。
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃
B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO₃）₃
C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃
D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃

普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al₂（SO₄）₃溶液，鐵筒里盛NaHCO₃溶液。
（1）用化學(xué)方程式表示泡沫滅火器的工作原理：
_____________________________________________。
（2）不能把Al₂（SO₄）₃溶液盛在鐵筒里的原因是：_____________________________________________。
（3）不用溶解度較大的Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是：__________________________________________。