已知25℃、101kPa下，1g葡萄糖燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出15.58kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）。
A.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）  ΔH= -15.58kJ?mol^-1
B.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= -2804kJ?mol^-1
C.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= +2804kJ?mol^-1
D.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= -15.58kJ?mol^-1

將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）。
①20℃ 10mL5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL1.5mol/L鹽酸
②20℃ 10mL4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL2.0mol/L鹽酸
③30℃ 15mL3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL2.5mol/L鹽酸
④30℃ 20mL3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL3.0mol/L鹽酸
A.③④②①    B.④③②①
C.①②③④    D.④①③②

.反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）  ΔH>0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）。
A.低溫、低壓   B.低溫、高壓
C.高溫、高壓   D.高溫、低壓

反應(yīng)A+B=C的化學(xué)反應(yīng)速率方程為v=kc（A）c（B），v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)。當(dāng)c（A）=c（B）=1mol?L^-1時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法中正確的是（）。
A.只增大c（A）時，v值增大
B.只增大c（C）時，v值增大
C.只升高溫度時，k值不變
D.只升高溫度時，k值變小

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g） ΔH=akJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=bkJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） ΔH=ckJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=d kJ?mol^-1
則下列關(guān)系式正確的是（）。
A.a<c<0       B.b>d>0
C.2a=b<0      D.2c=d>0

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率______（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率______。
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______。

用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液，一段時間后溶液顏色稍稍變淺。要使溶液中Na₂SO₄和CuSO₄的濃度都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（）。
A.CuO    B.Na₂SO₄和CuSO₄
C.NaOH和CuO  D.H₂O和CuSO₄

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是（）。
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

對于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）  ΔH<0的平衡體系，下列說法中正確的是（）。
A.增大B的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大
B.在恒溫恒容時，按原平衡體系中各氣體的物質(zhì)的量之比將各氣體通入原體系中，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.降低溫度，v正、v逆都減小，但v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D.使用催化劑，v正、v逆都改變，且變化的倍數(shù)相同