A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A____________，D____________，E____________。
（2）用電子式表示B、F組成的化合物的形成過程：____________________________________。
（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；陰離子產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有____________（填寫對應(yīng)序數(shù)）。
①離子鍵  ②共價(jià)鍵   ③配位鍵  ④金屬鍵
（4）題中所給的六種元素的單質(zhì)中，存在金屬鍵的單質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列依次為_________（填金屬單質(zhì)的化學(xué)式，下同）。
（5）等質(zhì)量所給的六種元素的單質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，且按生成H2的體積由多到少的順序排列依次為__________。

CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是（     ）。
A.CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用
B.CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用
C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解
D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其對應(yīng)的元素為（）。
A. K        B. S       C. Cl        D. P

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10。則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;    ）。
A.HX、HZ、HY              B.HZ、HY、HX   
C.HX、HY、HZ              D.HY、HZ、HX

金屬的下列性質(zhì)，與金屬鍵無密切關(guān)系的是（）。
A.金屬的熔點(diǎn)  B.金屬的導(dǎo)電性
C.金屬的光澤  D.金屬氫氧化物的堿性

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為35，A、C同主族，B⁺核外有10個(gè)電子。回答下列問題：
（1）A的元素符號是___________，電子排布式為_____________，B^＋的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）A、B、C之間組成多種化合物，其中含有A、B、C三種元素且屬于常見離子化合物的化學(xué)式為_____________、_____________。
（3）A、B、C三種元素中原子半徑最大的是_____
（寫元素符號）。
（4）比較A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：___________>___________；比較A、B、C三種元素的電負(fù)性大小：_____>_____>_____（寫元素符號）。

難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度的系數(shù)次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（K_sp）。例如，Cu（OH）₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=［Cu²⁺］［OH^-］²=2×10^-20mol³?L^-3。
（1）某CuSO₄溶液里［Cu²⁺］=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_________。

某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）。
A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)
B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)
C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物
D.某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵

電子進(jìn)入下列各軌道的順序正確的是（      ）。
A. 3d  4s  4p  4d  5s     B. 4s  3d  4p  5s  4d 
C. 4s  3d  5s  4p  4d     D. 3d  4s  5s  4p  4d 

關(guān)于反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g） ΔH= -92.2kJ?mol^-1的平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（）。
A.隨溫度升高K值增大    B.隨壓強(qiáng)升高K值增大
C.隨溫度升高K值減小    D.隨壓強(qiáng)升高K值減小