1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（     ）。
A.醋酸的電離平衡向左移動(dòng)           
B.溶液的pH減小
C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小         
D.醋酸的濃度減小

第4周期元素中，4p軌道半充滿(mǎn)的是________（寫(xiě)元素符號(hào)，下同），3d軌道半充滿(mǎn)的是____________，4s軌道半充滿(mǎn)的是______________，價(jià)層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是______。

類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽BaSO₄也有溶度積K_sp=［Ba²⁺］［］。已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^-4g，則其K_sp為（）。
A.2.33×10^-4mol?L^-1
B.1.0×10^-5mol?L^-1
C.1.0×10^-10mol²?L^-2
D.1.0×10^-12mol²?L^-2

反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），經(jīng)一段時(shí)間后SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為（）。
A.0.1s  B.2.5s C.0.5s D.10s

寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)及基態(tài)原子的電子排布式。
（1）第3周期稀有氣體元素：________________。
（2）原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素：____________。
（3）電負(fù)性最大的元素：___________________。
（4）第4周期ⅢA族元素：___________________。

閱讀以下信息，并回答問(wèn)題。
數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷地變化。大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白：
（1）含有10個(gè)電子的分子有___________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_____________（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）與H⁺可直接形成配位鍵的分子有___________（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是______（填寫(xiě)化學(xué)式），用所學(xué)知識(shí)解釋它沸點(diǎn)最高的原因：__________________。
（5）分子中不含孤對(duì)電子的分子（除稀有氣體外）有_______（填寫(xiě)化學(xué)式），它的立體構(gòu)型為_(kāi)________。
（6）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是_________（填寫(xiě)化學(xué)式），它之所以極易溶于水，是因?yàn)樗�的分子和水分子之間可形成____鍵。
（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________（填寫(xiě)化學(xué)式），這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)不同，它叫________鍵。
（8）隨著原始大氣中O₂的緩慢增加，CH₄、NH₃、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣。原始大氣中NH₃可轉(zhuǎn)化為目前空氣中的________（填化學(xué)式）。試寫(xiě)出氧氣分別與CO、CH₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、______________。

一定溫度下，用水稀釋amol?L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，K_a表示CH₃COOH的電離常數(shù)，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（     ）。
A.［H^＋］/［OH^－］                     B.K_a　/［H^＋］
C.［CH₃COO^－］/［CH₃COOH］     D.K_W/［OH^－］

已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，請(qǐng)指出下列原子之間化學(xué)鍵的性質(zhì)。
（1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
（2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
（3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
（4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。