下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）。
A.金屬鍵沒有飽和性和方向性
B.金屬鍵和共價(jià)鍵都是靠共用多個(gè)電子成鍵，其本質(zhì)都是電性作用
C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用
D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

已知元素A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y的值及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（）。
A．18、6、4   B．20、8、6    
C．18、8、6   D．15~20、3~8、1~6

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支持這一結(jié)論的理論是（）。
A．能量守恒原理  B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則   D．能量最低原則

下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)弱對(duì)比，正確的是（）。

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C。回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是__________，最難結(jié)合質(zhì)子的是___________。
（3）下列離子方程式中正確的是________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B.HB^-+A^-=HA+B^2-
C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
H₃C+OH^-（過量）→_________；
HA（過量）+C^3-→__________。

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）。

下列關(guān)于金屬鍵和共價(jià)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）。
A.H₂O可以結(jié)合一個(gè)H⁺形成H₃O⁺，說明共價(jià)鍵在一定程度上沒有飽和性
B.金屬單質(zhì)中金屬陽離子靠共用電子對(duì)相互作用，這種作用力就是金屬鍵
C.金屬的延展性說明金屬原子在發(fā)生相對(duì)位移時(shí)沒有破壞金屬鍵
D.CO₂分子的立體構(gòu)型是直線形而不是折線形，說明了共價(jià)鍵有方向性

下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是（）。
A.用鐵制品做炊具
B.用金屬鋁制成導(dǎo)線
C.用鉑金做首飾
D.鐵易生銹

日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素。基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式
為（）。
A．3d⁴4s²   B．3d¹⁰4s¹
C．3d⁵4s¹   D．3d⁶4s⁰

X、Y兩種元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol電子。若XY₂為共價(jià)化合物，則其化學(xué)式為____________，結(jié)構(gòu)式為___________，共價(jià)鍵的極性為_____________，鍵角為_________________。