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下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）。
A.第一電離能：Be<B<C<N
B.原子半徑：B<Be<Mg<Na
C.元素的電負(fù)性：Cl>S>P>N
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>C>P>Si

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CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推斷ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）。
A.所有原子都在同一平面內(nèi)
B.分子中不含有氫原子
C.在ABn型分子中A原子最外層電子均已成鍵（無孤對電子）
D.A的相對原子質(zhì)量均小于B

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SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）。
①SiCl4是由分子構(gòu)成的  ②常溫、常壓下SiCl4是液體  ③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子  ④SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4的高
A.只有①    B.只有①②
C.只有②③   D.全部

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碘在不同溶劑中將呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色時(shí)表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。則溫度低時(shí)溶液呈______色，溫度高時(shí)溶液呈______色，因?yàn)開__________________________________________________________。

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X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表里的相對位置如下表所示：
已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素Y的原子的價(jià)電子排布式為__________。
（2）X與W形成的化合物含_________（填“共價(jià)”或“離子”）鍵。
（3）在X、Y、Z、W四種元素中，第一電離能最大的是__________（填元素符號）。

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通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的立體構(gòu)型與氨分子相似。下列對NCl3的有關(guān)敘述不正確的是（）。
A.NCl3分子中N―Cl鍵鍵長比CCl4分子中C―Cl鍵鍵長短
B.分子中的所有原子均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.NCl3分子是極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

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有關(guān)苯分子的說法中不正確的是（）。
A.苯分子中所有碳原子均以sp2雜化方式成鍵，形成120°的三個(gè)sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)
B.每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的2p軌道，垂直于碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大π鍵
C.大π鍵中六個(gè)電子被六個(gè)碳原子共用，故稱為中心六電子大π鍵
D.苯分子中共有六個(gè)原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相同

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普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_____________。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是___________________________________________。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，原因是_________________________。

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臭氧具有V形結(jié)構(gòu)，三個(gè)氧原子分別位于三個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為116.8°，鍵長介于氧氧單鍵與氧氧雙鍵之間，其立體構(gòu)型與SO2相似。下列有關(guān)判斷正確的是（）。
A.臭氧是極性分子
B.臭氧與互為等電子體
C.臭氧分子中僅存在O―O單鍵
D.臭氧分子中僅含有?滓鍵

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下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有_________，不能形成分子間氫鍵的有________。（填序號）
 

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