范德華力為akJ?mol^-1，化學(xué)鍵為bkJ?mol^-1，氫鍵為ckJ?mol^-1，則a、b、c的大小關(guān)系是（）。
A.a>b>c    B.b>a>c
C.c>b>a    D.b>c>a

以下說(shuō)法中正確的是（）。
A.玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因
B.線狀光譜特征譜線對(duì)應(yīng)的光的頻率與原子中能級(jí)之間的能量差可表示為hν=|E_j-E_i|
C.氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
D.在s軌道上運(yùn)動(dòng)的所有電子的能量是相同的

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要是通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)確定溶液的pH的。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反應(yīng)吸熱）
25℃時(shí)，純水的離子積常數(shù)為_(kāi)_____，其單位為_(kāi)______。現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加熱至100℃（此時(shí)［H⁺］=7.4×10^-6mol?L^-1）
D.向水中加入KHCO₃　
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性。

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子能力的強(qiáng)弱可用一定數(shù)值x（電負(fù)性）來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_________<x（Mg）<_________，________<x（N）<__________。
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是______________
___________________________；短周期元素的x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。
（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？__________（寫(xiě)原子名稱）。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x的差值△x>1.7 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是____________。
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______________________（放射性元素除外）。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀是一種新的分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“足球分子”。最近科學(xué)家又確認(rèn)還存在著另一種“分子足球”N₆₀，它與C₆₀的結(jié)構(gòu)相似，并且在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。下列對(duì)于N₆₀的說(shuō)法中不正確的是（）。
A.N₆₀易溶于水
B.N₆₀是氮元素的一種同素異形體
C.等物質(zhì)的量分解，吸收的熱量：N₆₀>N₂
D.N₆₀是共價(jià)鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)

下列各組元素電負(fù)性由大到小的順序排列正確的是（）。
A.F＞N＞P   B.O＞Cl＞F
C.As＞P＞H   D.Cl＞S＞As

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）。
A.冰的密度比液態(tài)水的密度小
B.NH₃易液化
C.NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定
D.在相同條件下，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高

下列對(duì)原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素的描述中正確的是（）。
A.原子序數(shù)為7  B.電負(fù)性最大
C.原子半徑最大  D.第一電離能最大

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c、d）：
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為_(kāi)__________________。
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1 NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a、b、c、d，則其大小關(guān)系為_(kāi)________________。
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a、b、c、d，則其大小關(guān)系為_(kāi)_________________。
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a、b、c、d，則其大小關(guān)系為_(kāi)____________。

下列敘述中正確的是（）。
A.同周期元素，ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅣA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.同周期中，堿金屬元素的第一電離能最大