核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下表所示。（單位：×10²kJ?mol^-1）

根據(jù)以上信息試回答：
（1）外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越_____（填“大”或“小”）；陽離子所帶的電荷數(shù)越多，再失去電子時，電離能越____（填“大”或“小”）。
（2）上述11個電子分屬于____個電子層（相鄰兩電離能相差倍數(shù)較大的電子將劃分到不同的電子層中）。
（3）該元素的名稱是______，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

下列能級中軌道數(shù)為3的是（）。
A.s能級       B.p能級
C.d能級      D.f能級

 用水稀釋0.1mol?L^－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 （     ）。
A．［OH^-］/［NH₃?H₂O］
B．［NH₃?H₂O］/［OH^-］
C．［H⁺］和［OH^-］的乘積
D．OH^-的物質(zhì)的量

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（）。
A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C.醋酸與鋅反應(yīng)的速率小
D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

水是我們熟悉的物質(zhì)。每個水分子都能被其他四個水分子包圍形成四面體單元，由無數(shù)個這樣的四面體再通過氫鍵可相互連接成一個龐大的分子晶體――冰。
（1）氫鍵的形成使冰的密度比水的密度_____（填“大”或“小”），氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個水分子最多形成_______個氫鍵。
（2）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8 kJ?mol^-1，而冰的熔化熱為5．0 kJ?mol^-1，說明：___________________________________________________。

 已知元素的電負(fù)性和原子半徑都是元素的基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
 
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
________________________________________。
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性是指
________________________________________。
（3）預(yù)測Br和Se元素電負(fù)性的大小關(guān)系：
__________________。

從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（）。
A.加熱該酸至沸騰也不分解
B.該酸可以分解石灰石放出CO₂
C.該酸可以把Al（OH）₃沉淀溶解
D.該酸濃度為0.1mol?L^-1時的pH為1

下列說法不正確的是（）。
A.范德華力和氫鍵是兩種最常見的分子間作用力
B.分子間氫鍵的形成除能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響
C.范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中