應(yīng)用：
（1）判斷_____________________的難易。
（2）判斷核外電子的分層排布，層與層之間電離能相差較大，電離能數(shù)值呈突躍性變化；同一層電離能差別較小。

電負(fù)性表示元素的___________________的標(biāo)度。

分子之間存在著多種相互作用力，人們將這些作用力統(tǒng)稱為分子間作用力，分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有著重要的影響。分子間作用力是一類弱相互作用力，比化學(xué)鍵弱得多，最常見(jiàn)的分子間作用力是范德華力和氫鍵。
一、范德華力
1.定義：范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的_______存在。
2.實(shí)質(zhì)：_______作用。
3.特征：_____方向性和飽和性，能量遠(yuǎn)_____于化學(xué)鍵，范德華力的作用能一般只有_____kJ?mol^-1。
4.產(chǎn)生條件：任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生。
5.影響強(qiáng)弱的因素：（1）分子的相對(duì)分子質(zhì)量：一般地，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越______，范德華力越強(qiáng)。
（2）分子的極性：分子的極性越大，范德華力一般也越_____。
（3）分子的接觸面積：在相對(duì)分子質(zhì)量相同，極性相似的情況下，分子之間的接觸面積越大，范德華力越_____，如正丁烷的范德華力大于異丁烷的范德華力。
6.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越_____，溶解時(shí)越_______。
二、氫鍵
1.定義：正電性較強(qiáng)的氫原子與______很大且______較小的元素的原子間存在的一種相互作用稱為氫鍵。
2.表示方法：___________。
3.實(shí)質(zhì)：_______作用。
4.特征：有方向性和飽和性，氫鍵_________形成也_________被破壞。
5.形成條件：（1）存在氫原子且氫原子與電負(fù)性很大的元素的原子X(jué)形成_______。
（2）另存在一種電負(fù)性很____，原子半徑一般較_____的元素的原子Y。
（3）原子Y與H的距離足夠_____。
6.影響強(qiáng)弱的因素：氫鍵的強(qiáng)弱與X、Y兩種原子所屬元素的______有關(guān)，元素的_______越大，半徑越_____，形成的氫鍵也就越_____。
7.類型：氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種。

pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（）。
A.H^＋的物質(zhì)的量相同
B.物質(zhì)的量濃度相同
C.H^＋的物質(zhì)的量濃度不相同
D.H^＋的物質(zhì)的量濃度相同

元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性越小，其原子在化合物中__________________的能力越弱。

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用力屬同種類型的是（）。
A.食鹽和蔗糖熔化
B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化

下列關(guān)于電子云的敘述中正確的是（）。
A.電子云形象地表示了電子在原子核外出現(xiàn)的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D.電子云是電子繞核高速運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電核的云霧

已知Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓， Al（OH）₃+OH^-=［Al（OH）₄］^-，［Al（OH）₄］-+4H⁺= Al³⁺+4H₂O，且Fe²⁺在O₂存在條件下很容易轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。某溶液中，有Mg²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺四種陽(yáng)離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，然后將其蒸干后再高溫灼燒，最后加入過(guò)量的稀鹽酸。則最后所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的離子是（）。
A.Mg²⁺      B.Fe²⁺      C.Ca²⁺        D.Al³⁺

變化規(guī)律：
（1）同一周期，從左到右，______________。
（2）同一主族，自上而下，______________。
（3）副族元素的電負(fù)性變化規(guī)律與主族類似。