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某主族元素R的單質可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成，同時本身又被還原為R3+。試寫出有關反應的離子方程式（不必確定R為何元素）：
（1）_____________________________________。
（2）_____________________________________。
（3）_____________________________________。

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某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2、Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時［X2］=0.4mol?L-1、［Y2］=0.8mol?L-1、［Z］=0.4mol?L-1，則該反應的化學方程式是（）。

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某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所做的電極是否相同？
（2）寫出實驗3中的電極反應和電池反應。
（3）實驗4中Al做正極還是負極？為什么？寫出Al電極的電極反應。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，受到哪些因素的影響？

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亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
（1）其中氧化劑是________，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘的量為_______mol。
該反應過程和機理較復雜，一般認為有以下幾步：
①I+S→I+S（慢）
②I+S→IO-+S（快）
③5I-+6H++I→3I2+3H2O（快）
④I2+S+H2O→2I-+S+2H+（快）
（2）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由第________步反應決定。
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一密閉容器中進行。已知初始濃度                                 c0（SO2）=0.4mol?L-1、c0（O2）=1mol?L-1，如達到平衡時有80%的SO2轉化為SO3，求平衡時三種氣體的濃度和平衡常數(shù)。

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工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用（）做原料最好。
A.CO                                     B.石腦油（C5H12、C6H14）
C.CH4                                   D.焦炭

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某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g） ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（）。
A.體積不變，升溫正反應速率減小

B.溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大
C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
D.體積、溫度不變，充入氮氣后，容器內壓強增大，正、逆反應速率都增大

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鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（）。
A.鉛為負極被還原
B.電解質溶液密度不斷減小
C只向PbO2極移動
D.溶液的pH不斷減小

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據(jù)說古代有一隊運輸純堿的車隊，夜晚在沙灘上用純堿塊和石塊打起爐灶燒火做飯，第二天清晨日出時，在爐灶處發(fā)現(xiàn)有些明晃晃的東西。
（1）你認為明晃晃的東西是_______________。
（2）寫出整個過程中的化學方程式：_______________________________________________。

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如右圖所示，如果電流計指針偏轉，a變粗，b變細，符合這一情況的是（）。
A.a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液
B.a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C.a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D.a是鐵，b是石墨，c是氯化銅溶液

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同步練習冊答案