將鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，說明這個反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明單質鐵的穩(wěn)定性______（填“強”或“弱”）于產物。

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經過5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率是0.1mol?L^－1?min^－1，A在5min末的濃度是______，B的平均反應速率是_____________，x的值是_______。

水銀的沸點是630K，它的蒸發(fā)熱是296.2J?g^-1，在沸點時，水銀變化過程中的熵變（ΔS）是______J?mol^-1?K^-1。

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、、，為檢驗溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是:
①__________，②__________，③___________，
④__________，⑤___________。
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
a________，b________，c________。
（3）白色沉淀A與所加試劑②反應的離子方程式是_____________________。
（4）無色溶液A加試劑③的主要目的是________
____________________。
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_________________________________。
（6）氣體B通入試劑④后發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。

電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂（s）的反應是：
SiO₂（s）+4HF（g）=SiF₄（g）+2H₂O（g）
ΔH（298K）=-94.0kJ?mol^-1
ΔS（298K）=-75.8J?mol^-1?K^-1
設ΔH和ΔS不隨溫度而改變，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。

對于反應：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
ΔH=178.3kJ?mol^-1 ΔS=169.6J?mol^-1?K^-1
分析此反應在室溫下能不能自發(fā)進行，假定反應的焓變和熵變不隨溫度變化，求CaCO₃的分解溫度。

假定把¹²C的相對原子質量定為24，把24g¹²C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是_________（填選項字母）。
A.此時16O的相對原子質量為32
B.標況下44gCO₂的體積為22.4L
C.N_A個氧分子與N_A個氫分子含有相同數(shù)目的分子
D.44gCO₂和28gCO含有相同數(shù)目的分子
E.標準狀況下，1molO₂為44.8L
F.40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol?L^-1

已知Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）  ΔH=-642kJ?mol^-1，則（）。
A.在任何溫度下，反應都是自發(fā)的
B.在任何溫度下，反應都不可能自發(fā)
C.高溫下反應自發(fā)進行，低溫下反應非自發(fā)進行
D.高溫下反應非自發(fā)進行，低溫下反應自發(fā)進行

實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是（）。
A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的
B.所有的自發(fā)反應都是放熱的
C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素
D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據(jù)

下列反應中能瞬間完成的是（）。
A.硝酸見光分解
B.硝酸銀溶液與鹽酸的反應
C.漂白粉失效
D.二氧化硫被氧化為三氧化硫