根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）。
①SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O
A.I^->Fe²⁺>SO₂>NO            B.SO₂>I^->Fe²⁺>NO
C.Fe²⁺>I^->SO₂>NO            D.NO>Fe²⁺>SO₂>I^-

已知X、Y、Z、W是短周期中4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件）______________________。
（3）這4種元素可組成原子個數(shù)之比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：_________________________；寫出該化合物與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________。

某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為
［Al₂（OH）nClm?yH₂O］_x，式中的m等于（  ）。
A.3-n        B.6+n          C.6-n         D.3+n

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₁<0
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  ΔH₂>0，再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  ΔH₃<0，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH₄<0。
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)字關系是__________。
（3）由于制取水煤氣的反應中，反應物具有的總能量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要______（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為_________。

某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入適量的NH₃（g）和Cl₂（g），恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有N₂（g）和NH₄Cl（s），請寫出該反應的化學方程式____________________。反應前后容器中壓強之比應接近于____________。

A元素原子的核外電子排布是4s²4p²（第4電子層有4個電子），則下列說法中正確的是（）。
A.A常溫下可與氧氣化合為AO₂
B.A可與濃HNO₃反應
C.A單質(zhì)有很強的金屬性
D.A的氯化物的化學式為ACl₄

超導材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物，依系數(shù)之比，需取Y₂O₃、BaCO₃及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（    ）。
A.0.50、0.50、0.50           B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5               D.1.0、0.25、0.17

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）。
A.第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H₂S＞PH₃ B.Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO?Pb₂O₃
C.可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融HCl來制取氫氣
D.酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液

A元素處在元素周期表中的第4周期IVA族，則下列說法中正確的是（）。
A.A原子的半徑略小于Si原子的半徑
B.A元素的最高正化合價為+5價
C.A作為金屬元素，可以與冷水劇烈反應
D.A的最高價氧化物的化學式為AO₂

由金紅石（TiO₂）制取TiCl₄，涉及的反應有：
①C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） ΔH1=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=__________。