在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的粒子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，大多數(shù)α粒子竟然能暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的3點：
（1）_____________________________________。
（2）_____________________________________。
（3）_____________________________________。

某同學設計了如下圖所示的裝置來測定鈉的相對原子質(zhì)量（已知氫的相對原子質(zhì)量為1）。其步驟如下：①稱量A、B的總質(zhì)量；②取一定質(zhì)量的鈉；③將鈉投入錐形瓶中并迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞；④用鑷子取金屬鈉并用濾紙吸干煤油。

已知獲取的數(shù)據(jù)有：稱取鈉的質(zhì)量為a，反應前A、B的總質(zhì)量為b，反應后A、B的總質(zhì)量為c。
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗步驟的正確排序為（填序號）_________。
（2）用a、b、c表示的鈉的相對原子質(zhì)量為______。
（3）下列因素對實驗結(jié)果分別有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①沒有B裝置___________。
②用金屬鈉時未吸干煤油__________。
③稱得的金屬鈉表面變暗后才放入錐形瓶中____________。
④反應時，鈉燃燒起來_____________。
（4）在測定實驗中：
①鈉與水反應的離子方程式為______________。
②鈉失去電子的物質(zhì)的量為___________mol（用含a的計算式表示，不必化簡，下同）。
③若錐形瓶中最終得到溶液的體積為VL，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________。
④標準狀況下，可在U形管的出氣口收集到氣體的體積為______L。

常溫下，某混合氣體可能由He、N₂、O₂、NH₃、H₂、NO、HCl和CO₂氣體中的幾種混合而成。取200mL該混合氣體進行如下實驗：①將混合氣體通過濃硫酸，體積減少40mL；②將剩下的氣體通過盛有Na₂O₂的容器，反應完畢后，體積減少40mL；③將剩余氣體引燃后，再冷卻至室溫，氣體體積減少105mL，最后剩余氣體15mL，其中5mL是O₂。整個反應過程中，氣體顏色均沒有變化。問：
（1）原混合氣體中一定有_________，混合前各有_________毫升？。
（2）原混合氣體中一定沒有_________。
（3）原混合氣體中可能有_________。

A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（2）A、B兩元素所形成的化合物的化學式是______________。

某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30t，現(xiàn)以NH₃為原料生產(chǎn)NH₄NO₃，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收生成NH₄NO₃的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應為多少噸才合理？

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是______，還原劑是______。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是______。
（3）當有68gNH₃參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為______g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為______g。

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成Na［Al（OH）₄］，并放出氨氣3.36L（標準狀況下）。
①上述反應的化學方程式為________________。
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。
（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況下）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^－1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應），則該樣品中含雜質(zhì)碳________g。

有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如右圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_______。
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是______。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

V、W、X、Y、Z 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有1個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子的最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是______，W是______，X是______，Y是_____，Z是______。