下列元素屬于海水中的微量元素的是（）。
A.Cl       B.Mg         C.Na          D.Li

下列說法中正確的是（）。
A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

下列說法中沒有科學(xué)性錯誤的是（）。
A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白
B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H⁺濃度極大
C.氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日利用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面
D.氯元素有毒，禁止入口

能與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是（   ）。
A.氯氣       B.氮氣      C.一氧化氮      D.甲烷

下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）。
A.CaCO₃→CO₂                                B.HCl→Cl₂
C.Fe→Fe³⁺                                     D.CuO→Cu　　

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO₄+2NH₄Ac＝Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄。當Pb（Ac）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式中正確的是（ ）。
A.Pb（Ac）₂+H₂S＝PbS↓+2HAc
B.Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺
C.Pb²⁺+2Ac^-+H₂S＝PbS↓+2HAc
D.Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-＝PbS↓+2HAc

將盛有12mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則混合氣體中O₂的體積可能為（      ）。
A．1.2mL  B．2.4mL
C．3.6mL  D．4mL

在食品加工業(yè)或餐飲業(yè)中特別要注意嚴加控制使用量的物質(zhì)是（）。
A.NaCl       B.谷氨酸鈉（味精）        C.NaHCO₃       D.NaNO₂

二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體�？諝庵卸�氧化硫的濃度只有百萬分之一時，我們就會感到胸部有一種被壓迫的不適感。當濃度達到百萬分之八時，人就會感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進入人和其他動物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對人和其他動植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫為代表的典型的煤煙型污染。1989年，科學(xué)研究人員對北京的兩個居民區(qū)進行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導(dǎo)致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO₂+2COS+2CO₂
方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
當吸收液達到一定濃度時，再用質(zhì)量分數(shù)為93%的濃硫酸酸化：
2NH₄HSO₃+H₂SO₄（濃）=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄（濃）=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O
Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分數(shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題：
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO₂的什么性質(zhì)？
2.你能寫出方法四的化學(xué)方程式嗎？

下列幾種措施中能減少酸雨產(chǎn)生的是（）。
①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進行脫硫處理 ②少用煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入過量的空氣 ④開發(fā)新能源
A.①②③         B.②③④         C.①②④        D.①③④