某氧化劑中，起氧化作用的是。在溶液中，0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₄^2-離子完全氧化，則被還原后的還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（）。
A.+1                B.+2               C.+3              D.+4

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（ ）。
A.Na₂CO₃是堿      B.Na₂CO₃是鹽   
C.Na₂CO₃是鈉鹽   D.Na₂CO₃是碳酸鹽

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中正確的是（ ）。
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③    B.①②④    C.①②④⑤    D.①②③④

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（ ）。
A.加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl₂溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

假如給你一個(gè)氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的氣體的體積恒定，但無(wú)吸收氣體的作用）。請(qǐng)測(cè)定你所在地區(qū)的空氣中SO₂的含量。已知SO₂氣體和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5SO₂+2+2H₂O=2Mn²⁺+5+4H⁺
現(xiàn)有藥品：0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。
（1）配制200mL0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，常用的儀器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要測(cè)定空氣中SO₂的含量，需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有_________。空氣中SO₂的含量為_(kāi)________。
（3）某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油為燃料，請(qǐng)你就地取材提出三種除去產(chǎn)生的二氧化硫的方法（用化學(xué)方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）。
A.硫酸                                    B.氯水
C.硝酸鋅                                 D.氯化鈣

下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中正確的是（ ）。
A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽
D.NH₄Cl的電離方程式為NH₄Cl＝NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl是鹽

某溶液中含有、、S^2-三種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液（2H⁺+=H₂SiO₃↓），微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（）。
A．只有S^2-                 B．S^2-和
C．和S^2-        D．三種離子都減少

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中時(shí)能夠電離，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）。
A.X一定為電解質(zhì)
B.X可能為非電解質(zhì)
C.X只能是鹽類(lèi)
D.X可以是任何化合物