一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中加入1molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時生成了amolC。
（1）在相同條件下，若改為向該容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合氣體中各物質的百分含量與原平衡相同，在D足量時，還應加入_______mol的物質C。
（2）若升高平衡體系的溫度，當再次達到平衡后，測得兩種平衡狀態(tài)下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，則形成這種結果的可能原因是____________；A、B、C、D四種物質相對分子質量之間的關系為______（用M_A、M_B、M_C、M_D表示）。
（3）若將容器改為容積可變的容器，在相同溫度下，壓強為p₀時，建立上述平衡之后，A的濃度為Mmol? L^-1。持續(xù)增大壓強，當壓強為3p₀時，A的平衡濃度為M₁mol?L^-1；當壓強為30p₀時，A的平衡濃度為M₂mol?L^-1；當壓強為300p₀時，A的平衡濃度為M₃mol?L^-1。測得M₁=3M，M₂＞30M，M₃＜300M。試解釋形成這種結果的可能原因：
①3p₀時：_______________________，②30p₀時：__________________，③300p₀：_________________。

.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（）。
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g.

A、B、C三個電解槽如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中電解質溶液的濃度和體積相同，當通電一段時間后，如若A中銅電極的質量增加0.128g，B中銀電極上增加的質量為（      ）。

A.0.054g         B.0.108g                C.0.216g      D.0.432g

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）。
A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極組成電池時，甲是負極

以下現象與電化學腐蝕無關的是（      ）。
A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B.生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）易生銹
C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質獎牌長期放置后，獎牌的表面易變暗

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外活動小組的學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實驗結束時的現象描述不正確的是（）。

A.裝置Ⅰ左側的液面一定會上升
B.左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 試用簡單的實驗證明在醋酸是一種弱酸。（要求闡述簡要操作、實驗現象以及實驗能說明的問題，有幾種方案就寫幾種）

以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2mol白色的Fe（OH）₂沉淀，此間共消耗水的物質的量為（      ）。
A．2mol        B．3mol        C．4mol        D．5mol

某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑，而設計了下列四個實驗裝置，你認為可行的是（      ）。