一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中加入1molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)生成了amolC。
（1）在相同條件下，若改為向該容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合氣體中各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同，在D足量時(shí)，還應(yīng)加入_______mol的物質(zhì)C。
（2）若升高平衡體系的溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩種平衡狀態(tài)下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，則形成這種結(jié)果的可能原因是____________；A、B、C、D四種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為_(kāi)_____（用M_A、M_B、M_C、M_D表示）。
（3）若將容器改為容積可變的容器，在相同溫度下，壓強(qiáng)為p₀時(shí)，建立上述平衡之后，A的濃度為Mmol? L^-1。持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)為3p₀時(shí)，A的平衡濃度為M₁mol?L^-1；當(dāng)壓強(qiáng)為30p₀時(shí)，A的平衡濃度為M₂mol?L^-1；當(dāng)壓強(qiáng)為300p₀時(shí)，A的平衡濃度為M₃mol?L^-1。測(cè)得M₁=3M，M₂＞30M，M₃＜300M。試解釋形成這種結(jié)果的可能原因：
①3p₀時(shí)：_______________________，②30p₀時(shí)：__________________，③300p₀：_________________。

.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A.電池工作時(shí)，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g.

A、B、C三個(gè)電解槽如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中電解質(zhì)溶液的濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加0.128g，B中銀電極上增加的質(zhì)量為（      ）。

A.0.054g         B.0.108g                C.0.216g      D.0.432g

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）。
A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極組成電池時(shí)，甲是負(fù)極

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（      ）。
A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面易變暗

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外活動(dòng)小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象描述不正確的是（）。

A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升
B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

 試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明在醋酸是一種弱酸。（要求闡述簡(jiǎn)要操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題，有幾種方案就寫(xiě)幾種）

以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2mol白色的Fe（OH）₂沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（      ）。
A．2mol        B．3mol        C．4mol        D．5mol

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑，而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為可行的是（      ）。