已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、四種離子。試分析溶液中溶質(zhì)的種類及對應(yīng)離子濃度的大小關(guān)系。

下圖為銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗裝置。

（1）關(guān)閉彈簧夾③，打開彈簧夾①、②，用注射器Ⅰ向錐形瓶A中注入濃硝酸100mL，則在A處觀察到的現(xiàn)象為_________，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（2）反應(yīng)2min后，發(fā)現(xiàn)氣球的體積膨脹。使氣球膨脹的原因為_____________________。此時B處的現(xiàn)象為__________________。
（3）通過注射器Ⅱ向錐形瓶A中注入大量的水，反應(yīng)停止，迅速關(guān)閉彈簧夾①、②，打開彈簧夾③，通過注射器Ⅲ向B中注入一定量的水，則可觀到察的現(xiàn)象為_________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（4）接實驗步驟（3），關(guān)閉彈簧夾③，通過注射器Ⅲ向B中注入少量空氣，則可觀察到的現(xiàn)象為_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

由二氧化氮、氨氣、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試通過計算求出原混合氣體中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)。

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 �、�
（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，吸收液質(zhì)量將增加___________g。
（2）要配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44g。
①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比。
②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點），所用去HCl溶液的體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，此時所用去HCl溶液的總體積為V₂mL。試寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：ω（NaHCO₃）=__________。

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（  ）。
A.FeCl₂    B.Al₂S₃     C.CuCl₂       D.Mg₃N₂

下列各組物質(zhì)充分混合后，在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的是（  ）。
A.Fe+HNO₃（濃）      B.Cu+HNO₃（濃）
C.Al+H₂SO₄（濃）      D.Mg+NaOH（濃）

能實現(xiàn)Al³⁺+3Al+6H₂O=4Al（OH）₃↓的過程的是（  ）。
A.向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B.向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C.向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D.向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

下列有關(guān)鋰的說法錯誤的是（  ）。
①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②鋰可保存在煤油中 ③鋰的原子半徑比鈉的原子半徑小 ④Li⁺最外層電子數(shù)與Na⁺最外層電子數(shù)相同 ⑤在堿金屬的單質(zhì)中鋰的熔沸點最高
A.只有①②      B.③⑤         C.②③       D.①②④