把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^－1?min^－1。下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）2C（g）。若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol?L^－1?min^－1
B．物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L^－1?min^－1
C．2min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2min時(shí)物質(zhì)B的濃度是1.7mol?L^－1

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（  ）。
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸增大
B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃

把40mLNO和NO₂的混合氣體跟20mLO₂同時(shí)通入盛滿水且倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)最終收集到5mL氣體，求原混合氣體的組成（氣體體積在相同條件下測(cè)定）。

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小為原來(lái)的1/2，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，C的濃度（mol?L^－1）是原來(lái)的140%。下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．a(chǎn)+b＞c

硝酸和硫酸共有的性質(zhì)是（     ）。
A.稀溶液都能跟活潑金屬反應(yīng)放出H₂
B.濃溶液在常溫下均可與銅反應(yīng)
C.冷的濃溶液均可使鋁、鐵鈍化
D.都不穩(wěn)定，都具有揮發(fā)性

有一稀硝酸與稀硫酸的混酸，其中c（HNO₃）為2mol/L，c（H₂SO₄）為4mol/L，取10mL此混酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO）

工業(yè)上用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是（     ）。
A.所消耗硝酸的量：①＞②＞③
B.③對(duì)環(huán)境造成的危害最小
C.因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

下列氧化物中是酸酐的一組為（     ）。
①N₂O   ②NO  ③N₂O₃   ④NO₂   ⑤N₂O₅   ⑥P₂O₃    ⑦P₂O₅
A.①②③④      B.③④⑥⑦
C.②④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦