A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其中A、B、C為相鄰的三種元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素的符號：A_________________，D_________________，E_________________。
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是________，化學方程式是___________________。
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。

學完鹵素后發(fā)現(xiàn)一種規(guī)律：某元素的單質(zhì)或化合物通過締合作用可溶于該元素的化合物中，如I₂易溶于KI中，NaF易溶于HF溶液中，下列屬于上述情況的是（  ）。
A.Br₂易溶于溴苯中
B.S易溶于Na₂S中
C.S易溶于CS₂中
D.AgF易溶于水中

某物質(zhì)灼燒時，直接觀察焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（      ）。
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉
D.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素

把含有一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生了300mg沉淀，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（  ）。
A.氯化鈉   B.氯化鋁
C.氯化鉀   D.氯化鈣

W、X、Y、Z四種元素都位于元素周期表短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)逐漸遞增。W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等。Y原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Y只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是W________，X________，Y_________，Z_______。已知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為1∶1∶2，該化合物的名稱是_________________。

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)是23，回答下列問題：
（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛存在于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為_____________。
（2）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成V，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩�？偡磻�(yīng)可表示為：
V+H₂C₂O₄VO⁺+CO₂+H₂O（未配平）
其中還原劑是__________。若消耗0.9g草酸，所對應(yīng)釩元素的質(zhì)量是_____________g。

將2.4mol某金屬，投入到1.8L2mol/L的某酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（）。
A.二價金屬二元酸      B.二價金屬三元酸
C.三價金屬二元酸      D.一價金屬一元酸

有主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個中子。試通過計算確定R元素在元素周期表中的位置。

在一密閉容器中，盛有0.8molNa₂O₂與1molNaHCO₃，將其加熱到300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留固體是（）。
A.0.5molNa₂CO₃與1molNaOH
B.1molNa₂CO₃與0.6molNaOH
C.0.8molNa₂CO₃與1molNaOH
D.只有1molNa₂CO₃