1962年，英國青年化學家以巴特萊特將PtF₆和Xe按等物質的量在室溫下混合后，首次得到含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF₆＝XePtF₆。有關此反應的敘述中，正確的是 （）。
A．Xe是氧化劑
B．PtF₆是氧化劑
C．PtF₆既是氧化劑又是還原劑
D．該反應不屬于氧化還原反應

等物質的量的SO₂和SO₃相比較，下列結論錯誤的是（）。
A.它們的分子數目之比是1∶1
B.它們所含氧元素的質量之比為2∶3
C.同溫同壓下它們的體積之比一定為1∶1
D.它們所含原子數目之比為3∶4

人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺轉變成Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （）。
A．酸性       B．堿性        C．氧化性          D．還原性

在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數之比為3∶2，則A、B兩容器中兩氣體體積之比為（）。
A.3∶2  B.3∶1        C.2∶3        D.3∶4

不同元素的氣態(tài)原子，失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）變化如下圖所示。試根據元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是______________________，各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的_______________變化規(guī)律。
（2）同周期內，隨著原子序數的增大，E值增大。但個別元素的E值出現反�，F象。試預測下列關系式中正確的是（）。
①E（砷）>E（硒）  ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<________。
（4）10號元素E值較大的原因是___________________。

 X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四種離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的原子序數），則下列關系正確的是（        ）。
A.a-c=m-n                            B.a-b=n+m
C.c-d=m+n                           D.b-d=n+m

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
①16H⁺+10Z^-+2X＝2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
由此判斷下列說法錯誤的是 （）。
A．反應Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^－可以進行
B．Z元素在①③反應中均被還原
C．氧化性由強到弱的順序是X、Z₂、B₂、A³⁺
D．還原性由強到弱的順序是A²⁺、B^－、Z^－、X²⁺

已知14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，則下列各項判斷正確的是 （）。
A.反應中的氧化劑只有CuSO₄
B.7mol CuSO₄能氧化5mol^-1價的硫
C.被氧化的硫和被還原的硫物質的量之比是3∶7
D.FeS₂既是氧化劑，又是還原劑

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是（       ）。
A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數
B.¹³C與C₆₀互為同素異形體
C.¹⁵N與14N互為同位素
D.¹⁵N的核外電子數與中子數相同

已知硫酸錳（MnSO₄）和過量過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在Ag⁺催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。則下列說法正確的是 （）。
A.反應中水參加反應
B.反應后溶液呈無色
C.該反應的還原劑為K₂S₂O₈
D.MnSO₄和K₂S₂O₈的化學計量數分別為5、2